知识问答
最佳答案：空1n=m/M,M的值等于相对分子质量.所以:n1:n2:n3=(11/44):(7/28):(6/30)=5:5:4空2n=N/Na,Na=6.02*10^2
最佳答案：10：9H2O的相对分子质量是1*2+16=18D的原子量是2,D2O的相对分子质量是2*2+16=20设都有1g水和重水水和重水物质的量分别是1/18、1/2
最佳答案：比热容的比为1：2,甲质量去掉一半后,升高相同温度,吸收热量比3：4
最佳答案：解题思路：化学方程式的意义可知：1、表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质；2、表示个物质间的原子和分子的个数比；3、表示反应在什么条件下进行；4、表示反应物
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比．O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5，O2、SO2、SO3三者的摩尔质量分别为
最佳答案：第一个是：道理：2CO+O2=2CO2质量比：56：32：88=7：4：112.2H2+O2=2H2O而它的质量比：4：32：36=1：8：9故选择第一个
最佳答案：（1）设物质的量均为n，等物质的量的SO 2与SO 3二者的质量之比为n×64g/mol：n×80g/mol=4：5，氧原子个数之比等于物质的量之比，为n×2：
最佳答案：楼上的还是不要设化学式吧你怎么知道该溴化物只含两种元素溴的相对原子质量为80设该元素相对原子质量为a（a*1）/（80*2）=13/32则a=65该元素为锌
最佳答案：等质量的N2,CO2两种气体的物质的量之比为 11:7 ,等质量的N2,CO2两种气体的分子个数比为 11:7 ,等物质的量的N2,CO2两种气体的分子个数比为
最佳答案：问题中应该有说明反应的氯气量相等吧,这样的话n(Cu):n(Cl2)=1：1,n(Fe):n(Cl2)=2：3这样比的话n（Cu）:n(Fe)=3:2下次要审题
最佳答案：设有1mol的CO,那么也有1mol的CO21mol的CO的质量为1*28=28g1mol的CO2质量为1*44=44g因此质量比为28:44=7:111mol
最佳答案：重水(或称氘化水,化学式D2O或者2H2O)是水的一种,它的质量比一般水要重.普通的水(H2O)是由两个只有质子的氢原子和一个氧16原子所组成,但在重水分子内的
最佳答案：物质的量相等的SO3和SO2,其质量之比为什么是4:5?设物质的量为n,则SO3和SO2质量比＝80n:64n=5:4质量相等的SO2和SO3的物质的量之比为什
