知识问答
最佳答案：失电子的为负极所以写总反应;2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2负极：8OH- + 2Al-6e- = 2AlO2- +4H2O正极：6H2O+
最佳答案：因为铝具有两性,能与氢氧化钠反应,而镁没有两性,不能与氢氧化钠反应,所以铝是此原电池的负极.反应的总化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
最佳答案：镁的活泼型是比铝大,但铝是两性金属,既能跟酸反应也能跟碱反应,而镁不行,它只能跟酸反应,与碱不反应.根据你已掌握的知识,加上我这些,你应该明白为什么铝做负极了吧
最佳答案：因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O正极：2H2O+2e=2OH -
最佳答案：原电池中,判断正负极最正确的方法是：先要与电解质溶液自发发生氧化还原反应,再判断活泼性.如果只有1个极与电解质溶液自发氧化还原反应的,这个极一定是负极.如果2个
最佳答案：减性逐渐变弱 再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na
最佳答案：从出题者的角度思考一下：出题者是想借助原电池,考察铝、镁的活泼性比较.如果是酸性或中性溶液中,镁失去电子生成镁离子,溶液中的H+获得电子生成氢气.但在氢氧化钠溶
最佳答案：首先原电池构成的条件是：1 有两根活动性不同的金属做电极（其中一种也可以是非金属）2 有电解质溶液3 电极与电解质溶液接触,构成回路可以看到并没有电极需要和溶液
最佳答案：判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al
最佳答案：形成原电池的条件中有一条是要求电极中的至少一级能和电解质溶液发生反应,在这里,铝与氢氧化钠反应,而镁不与氢氧化钠反应,所以要用铝作为负极.考虑这样的问题的时候,
最佳答案：Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg
最佳答案：发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAl
最佳答案：硫酸做电解质：负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e- =H2NaOH做电解质：负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极：6H++6e
最佳答案：因为 生成了H2 氢气和O2由组成了氢氧燃料电池 .电解液为碱溶液.所以Mg表面的方程式为 2H20+O2+2e-=4OH-望采纳,不懂请追问
最佳答案：铝失电子正极反应：3H2O + 6e == 6OH- +3H2负极反应：2Al +8OH- -6e==2AlO2- + H2O总反应：2Al + 2NaOH +
