知识问答
最佳答案：用移液管取5ml0.2mol/L氢氧化钠溶液到100ml容量瓶中,再加去离子水加到容量瓶刻度线,盖上盖子混合均匀即可得到0.01mol/L氢氧化钠溶液.
最佳答案：首先是确定是物质的量还是物质的量浓度,即0.1mol还是0.1mol/L如果是浓度,参照国标GB 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备 中的方法制备0
最佳答案：用浓盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液
最佳答案：PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/L NaOH 溶液的OH-为0.1mol/L常温下水的离子积是10^-14PH=-lg c(H+)=lg (10^-14
最佳答案：根据溶液在稀释前后物质的量不变得：C1V1=C2V25mol/L*V1=0.1mol/L*0.5L解得V1=0.01L=10ml答：所需5mol/L氢氧化钠溶液
最佳答案：1、称量0.5*40=20.0克氢氧化纳固体.2、将称取的氢氧化纳固体放入小烧杯,加少量水溶解.3、待恢复到室温时室温时,将小烧杯内溶液转移到容量瓶（1000毫
最佳答案：都是进行中和反应,因为介于磷酸使3元中强酸,你可以根据“谁少谁反应”来进行判断,同理你可以根据碱的多少来分别判断具体的反应,如下：都是1mol的磷酸,如果与少于
最佳答案：肯定有氢氧根离子,只是相对于氢离子的浓度较小,根据Kw=CH*COH=1*10-14可得,我是高一学生,具体的我也不太确定.
最佳答案：主要容器：50ml容量瓶,小烧杯药品：40.01*0.05*0.1=0.2001g（用分析天平称量）将药品溶解在小烧杯中,待溶液温度降至室温时,将溶液转移至50
最佳答案：称取80g氢氧化钠,配制成氢氧化钠溶液1升,即得2mol/l的氢氧化钠溶液.原理：1mol 近似值为6.02×10^23摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式
最佳答案：本题为磷酸过剩,以物质的量来计算,磷酸为中强酸可以完全电离3NaOH——H3PO43 10.025 n n=0.025/3 n磷酸余=0.005-0.025/3
