有一块表面被氧化的(20个结果)

最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）得到的H2为0.01mol所以原来混合物中有Na 0.02mol 0.46g因此Na2O质

最佳答案：m(Mg)=24*0.5/2=6gm(MgO)=10-6=4gn(HCl)=2*(0.5/2+4/40)=0.7molc=0.7/0.1=7mol/L

最佳答案：1.2Na--H246 24.6 0.2m=5.02-4.6=0.62g2.Na--0.2molNa2O---0.01mol消耗水0.21mol 生成0.22m

最佳答案：此反应中水是过量的,因此钠完全消耗.生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol2Na+2H2O=2NaOH+H22 :10.

最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2生成0.2gH2,则有4.6gNa被氧化的金属钠有10.8g,所以氧化钠质量为10.8-4.6=6.2g4Na+O2=2Na2

最佳答案：1/ Mg+2HCl=H2+MgCl2MgO+2HCl=H2O+MgCl22/ 仅Mg与盐酸反应产生氢气,可知Mg质量,可知氧化镁质量为0.2克3/ 由镁与氧化

最佳答案：解题思路：（1）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量；（2）根据（1）中的Na的质量可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数

最佳答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑46 80 20.02 所以没有被氧化的钠是46*0.02/2=0.46g被氧化成氧化钠是0.584-0.46=

最佳答案：先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（

最佳答案：同上.钠的纯度为：4.6/10.8=42.6%

最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）得到的H2为0.01mol所以原来混合物中有Na 0.02mol 0.46g因此Na2O之

最佳答案：设没被氧化的钠质量为x 被氧化的质量为10.8-x2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑46 36 80 2x 80x/46 0.2g所以x=4.6g

最佳答案：解题思路：（1）根据钠与水反应生成氢气，可利用方程式计算钠的质量；（2）根据钠和氧化钠的质量计算生成氢氧化钠的物质的量，进而计算所得溶液中溶质的物质的量浓度．（

最佳答案：（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，2Na+2H 2O═2NaOH+H 2↑2×23g2gm0.2gm=2×23g×0.2g2g =4.6g答：

最佳答案：解题思路：（1）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量；（2）结合（1）中的金属Na的质量可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量

最佳答案：（1）（2分）0.31g。（2）（2分）8.4%。（3）（2分）2.1ρ mol/L。略

最佳答案：1）因为生成0.2克氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.2x.0.2g所以x=2.4克,即镁的质量为2.4克,所以氧化镁质量为0.4克2）因为氧化镁质量

最佳答案：1.2Na--H2--2NaOH46 2 8023M3 M3 40M32NaOH--H2SO480 98M4 40M4/49所以钠纯度的数学表达=40M3/(

最佳答案：设：未被氧化的金属钠质量为mg2Na+2H2O=2NaOH+H246 2m 2.24/22.4*2m=4.6g被氧化的金属钠的质量是7.7-4.6=3.1g设：