知识问答
最佳答案：首先Al缓慢跟H2O可逆反应得到Al(OH)3和H2,其次再碱性条件下,Al(OH)3会形成Al(OH)4-,促进正反应.而Mg(OH)2不会跟OH-反应,Mg
最佳答案：（1）是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.（2）一般是活动性
最佳答案：因为Mg2+水解显酸性,AlO2-水解显碱性,两者相互促进,发生双水解反应：Mg2+ + 2AlO2- + 4H2O == Mg(OH)2 + 2Al(OH)3
最佳答案：氢氧化铝.因为氢氧化镁的溶度积6.8×10-12,比氢氧化铝3 1.3×10-33...的大很多.比如镁离子浓度和铝离子浓度一样大时,加碱的量很少就达到氢氧化铝
最佳答案：20mL0.1mol/L Al 2（SO 4） 3溶液中SO 4 2-的物质的量为：0.02L×0.1mol/L×3=0.006moL，20mL 0.1mol/
最佳答案：若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中含有的阳离子是（ ）.ZN2+ +2NAOH=ZN(OH)2+2NA+Z
最佳答案：在NaOH溶液中,Al可以反应,Mg无法反应所以只能是Al是负极,被氧化.Mg是正极.总反应：2 Al+2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3
最佳答案：因为Al和强碱反应会先生成沉淀Al(OH)3,然后继续和碱反应生成(AlO2)-,溶于水中,而Mg只会生成氢氧化镁沉淀而不会溶解,当然这都是在强碱的条件下的,若
最佳答案：加入NaOH,即有沉淀,说明无H+ ,沉淀变化中有部分沉淀后来溶解了,说明有Al3+ ,最后还有沉淀不溶于过量NaOH,说明有 Mg2+ .选C
最佳答案：答案选 C.Al>Mg>Fe设溶液增重为mMg-----H2 增重24 2 2224/22m mFe------H2 增重56 2 5456/54m m2Al3
最佳答案：这题目不是很简单么...Mg2+:Al3+=1:2,就设MgCl2=1mol,AlCl3=2mol,那麼分别含有的Cl-比例是2:6,因此用去AgNO3也是2:
最佳答案：要把Al离子和Mg离子从溶液中分离出来Mg2+ +2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+Al3+ +3NaOH=3Na+ +Al(OH)3↓Al(OH)3+Na
最佳答案：根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg 2+、Al 3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解
最佳答案：铝可以和氢氧化钠反应,镁不反应,因此先加入NaOH反应取得Al(OH)3沉淀,然后过滤,在溶液和沉淀中再加入稀硫酸反应制取MgSO4和AL2(SO4)3.不先加
最佳答案：Al3+在pH=3时开始沉淀,pH=4时沉淀完全；Mg2+在pH=6左右时开始沉淀；若只加氨水,pH=9左右,Mg2+也可以沉淀；若加入氯化铵后再加氨水,氯化铵
最佳答案：1.其原电池反应与与盐酸反应的本质是一样的：金属镁中的Mg^2+扩散到溶液中,将电子留在金属固体上,H+再从金属镁固体上得到电子生成H2（镁与盐酸反应）；或者电
