知识问答
最佳答案：是的氧化性和还原性是一般性说法,指物质得失电子的能力.非金属性和金属性是对元素而言的,指元素相应单质的氧化还原性.例如,说Cl的非金属性强,是指Cl的单质Cl2
最佳答案：1、严格来说不对,或者说不准确.应该是“元素的非金属性越强,气态原子的氧化性越强”,而不是“单质的氧化性越强”.气态原子的氧化性仅取决于其对电子的束缚能力,而单
最佳答案：不一定.含氧酸的氧化性除了要看非金属元素的价态还要看这种酸本身的稳定性.比如次氯酸的氧化性比高氯酸还强（所以楼上说的是错的）有些含氧酸没有强氧化性,比如磷酸、碳
最佳答案：1.氧化性是指物质得电子的能力.所以我们只能说“物质的氧化性”而非“元素的氧化性”.你若问的是元素的单质的话,那应当是F2.2.非金属性最强的元素是F
最佳答案：“非金属的非金属性越强,它的活动性也就越强,氧化性也越强”这句话对吗?错非金属性,非金属活动性,氧化性这三个概念好像很相近,能给我详细说说之间的区别吗?非金属性
最佳答案：因为HCLO次氯酸当中的CL元素不是其最高化合价,我学这个那是7,8年前了,根据氯元素在周期表中的位置和我的记忆,好像氯元素的最高价酸是HCLO3?hclo4?
最佳答案：金属单质的还原性是指其失去电子的能力；如果失去电子的愿望越强烈,那失去后变成正离子；正离子想重新得回电子的愿望肯定越弱,如果也强烈,那当初就不会乐意失去.非金属
最佳答案：是O的强吧元素周期表中,O和S在同一主族,因此它们最外层电子数相等.而S在下面,所以电子层数多.非金属性实际是得到电子,O的半径小,所以更容易得到电子,所以非金
最佳答案：一半对,根据元素周期律可得：非金属性越强,它对应单质的氧化性越强,反之,它对应的最低价的还原性越弱.注：一定是显最低化合价才可以比较.如：2H2S+H2SO3=
最佳答案：非金属单质的氧化性越强说明其原子越易得到电子,而其阴离子结构就越稳定,就越难失去电子,越难失去电子其阴离子的还原性一定越弱.因为越易失去电子,其还原性越强.希望
最佳答案：还原性说白了就是失电子,氧化性说白了就是得电子如果电荷大小越大,就越容易失去电子,还原性就很强,也就是金属性越活泼,其金属性越活泼,这个金属所对应的碱,碱性越强
最佳答案：稀硝酸可以和非金属反应3C+4HNO3（稀）==3CO2↑+4NO↑+ 2H2OS+2HNO3（稀）==H2SO4+ 2NO↑3P+ 5HNO3（稀）+2H2O
最佳答案：元素的性质和单质的性质没有可比性.元素的性质只能表示单个原子的性质,但当原子组合成单质时,由于不同的结构会使性质偏差.举个例子,氯气的氧化性要稍微强于氧气,但是
最佳答案：非金属元素的电负性越大,可以推测出非金属 原子 的氧化性越强.多数非金属单质是由两个或多个原子构成,原子构成单质要形成共价键,要放出一定的能量,使得非金属元素单
最佳答案：Na离子与Al离子它们都没有还原性,因为它们是最高价Cl离子与S离子它们都没有氧化性,因为它们是最低价.金属单质一般没有氧化性.非金属单质有还原性,比如S可以被
最佳答案：不能这样认为.一般判断非金属性通过以下三个方面：1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性),稳定性越强,非金属
