浓溶液的稀释计算(19个结果)

最佳答案：具体的话就是这样:(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml1000μg/ml * 5ml / 25ml = 200μg/ml(2)再由(1)取20ml稀释到25m

最佳答案：稀释溶液计算公式：加水的质量 = 浓溶液质量 * 浓溶液质量分数 / 稀溶液质量分数 - 浓溶液质量

最佳答案：稀硫酸的浓度质量分数：100g*95%/(100g+400g)=95/500=19% .稀硫酸的体积立方厘米数：500g/(1.13g/cm³)=442cm³

最佳答案：以市售盐酸质量百分浓度36.2%、即摩尔浓度11.7mol/L为例计算用量:6mol/L溶液需要原料盐酸量:6/11.7=0.5128L=512.8ml ；2m

最佳答案：溶质的质量一直没变,就是100g×95%=95g所以质量分数：95g÷（100g+400g)×100%=19%溶质的物质的量：95g÷98g/mol=0.97m

最佳答案：0.6mol/LNaOH的物质的量是n=cV=6*0.1=0.6mol浓度是c=n/V=0.6/1=0.6mol/L

最佳答案：这是稀释规律的一种表示方法,原则就是稀释过程中溶质的质量不变,m表示溶液的质量,w表示溶质的质量分数,乘积表示溶质的质量,稀释前后是不变的,所以可以画等号.还有

最佳答案：5克水蒸发带出10.5克晶体,那么五克水中可以溶解10.5克晶体.溶解度为105

最佳答案：1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是多少g?*溶液稀释过程中,溶质质量不变.设加入水质量为x100g*98%=（100g+x）

最佳答案：用浓硫酸配置稀硫酸,取出一定量的浓硫酸加入水中稀释,其中取出的溶液（溶质）含量不变,计算所需浓硫酸的（体积）(体积、质量、物质的量）.稀释依据的是稀释前后溶质质

最佳答案：先测出水温，再在封闭条件下测出浓硫酸溶解后的温度。公式Q=cm（T2-T1）。M是水质量。C=4200.Q单位为焦耳（J）具体操作如同测酸碱中和热

最佳答案：其实总共就是加了 0.5l 的水n = m/M = 10 / 111 molc = n/v = 20/111约 = 0.18 mol/l所以在cacl2 中 c

最佳答案：CU+2H2SO4=CUSO4+2H2O+SO264 160 22.4L3.2g 8g 1.12l1）反应产生的气体在标准状况下的体积1.12l（2）稀释后的溶

最佳答案：需要溶质质量=245*20%=49g,百分之98的浓硫酸质量=49/98%=50g,还要水质量=245-50=195g

最佳答案：这个要按照SO2的物质的量来计算,标况下4.48L就是0.2mol 硫酸分两部分,一部分被还原成二氧化硫,留一生成部分表现酸性生成硫酸铜,所以被还原的硫酸的物质

最佳答案：解共反应锌粉7.5克（想一想,是不是?),接下来你是不是该分析这7.5克被谁反应掉了?被稀H2SO4和CuSO4反应掉了.和稀H2SO4反应该产生H2吧.2.2

最佳答案：n(H2)=0.1mol固体减轻6.5g.实验过程中固体共减轻7.5g,则跟硫酸铜反应时固体只减轻了1g.CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4----

最佳答案：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差65 64 1X=480g 7.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H298g 2gY=4.9mol 0.1mol (2

最佳答案：n(H2)= 2.24/22.4=0.1mol,所以Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol则如下反应使固体质量