硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
最佳答案：Na>SO4>H=OH>NH4写出电离方程式.
硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性,为何钠离子大于硫酸根离子?
最佳答案：若1:1则溶质为硫酸铵和硫酸钠,此时溶液显酸性.所以要显中性,氢氧化钠过量.
向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,则 硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根
最佳答案：硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时,消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为：[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-