知识问答
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最佳答案：碳酸钠 [Na+]>[co32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H2CO3]碳酸氢钠 [Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]>[CO
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最佳答案：应该是指分子浓度.如1mol/L的CH3COOH溶液,是指其中分子浓度.但要注意这里的弱电解质都看做没有电离（即都为分子形式）,实际上分子浓度小于1mol/L
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最佳答案：抑制CO32-离子的水解措施是：加入Na2CO3 增大Na2CO3浓度 ,或者加入KHCO3等
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最佳答案：离子有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-五种离子.显然Na+浓度最高,CO32-水解一部分,但是很少,所以CO32-浓度次之.CO32- + H2O
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最佳答案：先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较.NaHCO3首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的其次,NaHCO3=Na+ + HCO3
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最佳答案：如果离子浓度相同(或接近)的话,Ksp最小的先沉淀,如该题中是碘离子先沉.如果浓度相差很大,[Ag]*[X]的乘积达到Ksp的离子先沉淀.
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最佳答案：所谓质子就是H＋,质子守恒的实质是溶液中提供质子的微粒提供的质子总数等于溶液中的质子数与得质子的微粒得到的质子数之和.给你一些例子加深理1.酸式盐中的质子守恒
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最佳答案：碳酸铵是弱酸弱碱盐,它对水电离的影响是通过水解进行的.2NH4++CO32-+2H2O=2NH3·H2O+H2CO3K=[NH3·H2O]^2[H2CO3]/[
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最佳答案：选B100ml0.1mol/L(NH4)2SO4溶液NH4离子浓度=0.1*2=0.2A 1*2=2B 0.1*2=0.2C 0.2*2=0.4D 0.1*1=
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