知识问答
最佳答案：你可能还没学水的离子积常数吧,在任何溶液中都有氢离子浓度*氢氧根浓度=10^-14而ph的定义是pH=-lg[H+],当氢离子浓度小于10^-14即氢氧根浓度大
最佳答案：问题是否出在"一定温度"上?题目有没给出其他信息,如果给出该温度下水的离子积为10的-13次幂,答案就是10:1了.
最佳答案：因为该强酸的PH为A,所以它溶质的物质的量浓度C1=10^（-A)因为该强碱的PH为B,所以它溶质的物质的量浓度C2=10^(B-14)因为一定体积的两种溶液混
最佳答案：若醋酸是强酸,则Va＝Vb.因为醋酸是弱酸,醋酸的浓度远远的大于醋酸所电离的氢离子的浓度,因此需要更多的氢氧化钠来中和醋酸,而醋酸钠的水解是很弱的,所需过量的醋
最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，pH是表示溶液酸碱度的方法，根据其规定进行解答即可．pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且p
最佳答案：呈中性.则有 N酸=N碱即 10（-a）*m=10(b-14)*n 求的m/n=10（a+b-14)（1）如果a＋b＝14,则m/n＝10 0=12）如果a＋b
最佳答案：溶液呈中性,说明酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子恰好完全反应即它们的物质的量相等.PH=a的某强酸溶液中：n(H+) = 10 ^-a mol/L X 1
最佳答案：因为氨水是弱碱,部分电离.对于强酸和强碱来说,pH和为14,则酸碱体积相等.a=b对于强酸弱碱来说,酸是不变的,但弱碱要达到这个pH,需要的浓度更大.所以需要更
最佳答案：这话不对根据PH的定义 PH=-lgH+PH=1 就是H+浓度为0.1molL-PH=12 H+浓度为10^-12Kw=10^12OH-浓度=Kw/10^-12
最佳答案：c(H+)*10==c(OH-)*1则 酸pH ==-lgc(H+)碱pH==14+lgc(OH-)==14+lg[10c(H+)]==14 +lg10 +lg
最佳答案：如果这个酸不是醋酸而是盐酸（设它的pH=a’）,那么a‘+b=14;（根据氢氧根浓度=氢离子浓度）由于醋酸是弱酸,所以此时它的氢离子浓度应该小于盐酸,因为如果等
最佳答案：常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10
