氨水溶液等体积混合(86个结果)

最佳答案：C

最佳答案：显碱性.相同条件下电离大于水解.

最佳答案：混合后,溶液为0.1mol/L的NH4Cl 溶液,水解,溶液呈酸性.NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+ (水解平衡）水解平衡常数 K h==K w/

最佳答案：弱酸性,3,

最佳答案：应该说PH还是接近11.因为硝酸是强酸,氨水是弱碱,现在仅仅氨水电离出来的氢氧根已经把硝酸溶液里面的氢离子中和了,那么由于电离平衡,氨水还会电离出氢氧根,而氨水

最佳答案：当然是氨水的浓度大了,混合后的溶液之所以能够显中性是因为形成了氨和氯化铵缓冲,所以氨水必须是过量的才能形成缓冲溶液,因此氨水浓度较大.

最佳答案：盐酸强酸,氨水弱碱,若等浓度等体积混合,则溶液为酸性,而实际溶液为中性,即碱过量.则混合前c（Hcl）_

最佳答案：根据电荷守恒,[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]所以得到[H+]=[OH-],所以pH值为7

最佳答案：假设混合后忽略溶液体积变化,则溶质为NH4Cl,设HCl与氨水的体积都为1L则NH4Cl浓度c=(0.1/2)=0.05mol/L体系中存在平衡：NH4+ +

最佳答案：这种题目这样来思考可能比较好一些：先假设盐酸与氨水的浓度是相同的,这样等体积混合后会完全反应生成氯化铵,而氯化铵溶液是显酸性的,所以二者混合要想呈中性,则需氨水

最佳答案：氨水的浓度比稀盐酸的浓度大.NH4Cl是强酸弱碱盐,水溶液呈弱酸性（pH

最佳答案：10.首先假设两者都是强碱,那么他们等体积混合PH是不变的,因为氢氧根离子浓度没变.但是,事实上其中有一个是弱碱,由于等体积混合,弱碱的浓度下降,那么他就要继续

最佳答案：不对,0.1醋酸1.0氨水所以是碱性的,＞7

最佳答案：根据电荷守恒：溶液显中性,氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等,因此铵根离子和氯离子浓度相等,混合后溶液中氨的存在形式主要有铵根离子和一水合氨,铵根离子浓度为0.01

最佳答案：解题思路：根据公式溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算．设这两种溶液的体积是V．则[0.91V×25%+0.98V×5%/0.91V+0.98V]

最佳答案：因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L而HCl浓度为0.001mol/L所以等体积混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶

最佳答案：解题思路：盐酸是一元强酸，常温下pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合时二者恰好反应，说明二者的物质的量相等，二者体积相等且元数相同，根据c=[n/V]可

最佳答案：等体积混合物质量除以2=1.5mol/L氨水的物质量不变有c1V1=c2v2v1:V2=1:2则 c1:c2=2:1

最佳答案：反应产物为氯化铵溶液.氯化铵溶液为酸性.因为铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子因此显酸性.

最佳答案：解析如下：因为溶液显中性,此时氢氧根离子浓度等于氢离子浓度且在在25℃下,水的离子积Kw=c(OH-)*c(H+)=10^(-14),所以c(OH-)=10^(