知识问答
最佳答案：Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl +H2O1 253/106=0.5mol xx=1mol反应后剩余的盐酸的物质的量=0.2X6-1=0.2mol盐
最佳答案：因为CO2通入NaOH先生成的是Na2CO3过量的CO2会和Na2CO3和水起反应生成NaHCO3因为CO2是过量才可能有NaHCO3,此时NaOH已经消耗完了
最佳答案：答：不是太难.直接给解答吧.（1）nCu = 3.84/64mol = 0.06molnHNO3 = 0.2mol3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2
最佳答案：答案是 A 硫酸铜A,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,溶液中变化的是Cu变为了Fe,Cu相对原子质量是64,Fe的是56,质量减轻；B,Fe +
最佳答案：NAOH + HNO3=NANO3+H2O40 63100*4O%=40g 100*49%=49g从反应看氢氧化钠过量溶液显碱性
最佳答案：设与硫酸铜溶液充分反应后得到11.2克固体需要铁的质量为x.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56 64x 11.2g56/x=64/11.2x=9.8g答：9
最佳答案：盐酸aL与1×10－3mol/L的氨水bL反应至中性,因为氨水是弱碱,反应的氨水就必定得多于盐酸,即是B大于A.这一项就可以排除A,C,D.哥我继续为你解答.C
最佳答案：答案D是对的问题的关键在于：c(OH－)=1×10－3mol/L而不是c(Ba(OH)2)=1×10－3mol/L所以③的ph=11所以a=d
最佳答案：解题思路：铁和稀硫酸充分反应后，所得的是硫酸亚铁的溶液．另外，硫酸足量，所以溶液中还存在硫酸溶质．铁与足量的硫酸溶液反应，得到硫酸亚铁溶液，同时，由于硫酸过多，
最佳答案：3.2g铜物质的量n=m/M=0.05mol所以n[Cu(NO3)2]=0.05moln(NO3-)=0.1mol因为反应后溶液中含amolH+所以n(HNO3
最佳答案：滤出固体中一定有Fe粉和银.滴加稀硫酸,有气泡产生的金属在这里只有铁和锌（因为铁和锌活动性顺序排在氢之前,可以置换出氢气,有气泡产生）,因为铁的活动性顺序排在锌
最佳答案：n(BaSO4)=2.33g/(233g/mol)=0.01moln(H+)1=0.01*2=0.02moln(H+)=0.1mol/Ln(H+)2=0.1-0
最佳答案：NaOH + NH4NO3 == NaNO3 + NH3↑ + H2O 2NaOH + (NH4)2SO4 == Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O 生
最佳答案：锌,铜,铁按金属活动性强到弱是锌,铁,铜.那么加入铁粉后,锌离子不会被置换成单质,铜离子会被完全置换成单质(因为铁过量).所以反应后溶质还有硝酸锌和硝酸亚铁.
最佳答案：解题思路：A．反应速率与氢离子浓度成正比；B．能电离出氢离子物质的量少的酸中镁剩余；C．如果两种溶液中镁都无剩余，生成氢气的量与镁的量有关；D．如果两种溶液中镁
最佳答案：A,a+b>14,因为是等体积,说明氢离子的量小于氢氧根的量(可以举例,a=1,b=14),所以溶液反应后是碱性B,原来两份溶液的氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相
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