知识问答
最佳答案：依据蒸发过程中溶质质量守恒假设原溶液的质量为A,有A*m%=(A-n)*2m%可解A=2n溶液的物质的量浓度=溶液的物质的量/溶液的体积注意溶液体积单位为L加热
最佳答案：G木=F浮1=P1(柔1,水的密度)×g×(3/4)V(V是木块体积)=F浮2=P2(柔2,盐水密度)×g×(3/5)V(V是木块体积).所以P2=(5/4)×
最佳答案：学过电离了吗?由于加入了水,而一水合氨是弱电解质,所以促使了一水合氨的分解,所以质量分数就变小了,以后学了电离你就会更明白了
最佳答案：书本上也只是说“常用”,并不是一定,而且纯的硫酸非常粘稠,不像通常的液体那样.硫酸溶液中溶质为硫酸,溶液为水
最佳答案：c=1000pw/M 或c=m/MV 那么有1000pw/M=m/MVc=m/MV就的公式 所以是正确的；m=1000pwv 所以B的错误的；w=cM/1000
最佳答案：解题思路：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42-）=140g-44g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42-）=[96g/96g
最佳答案：1.设加水质量为x千克,75%=m酒精/（m酒精+m水）*100%=0.24kg/(x+2.24kg) 得x=0.08kg75%酒精溶液0.24+0.08=0.
最佳答案：其实,这个问题理论上是没办法解出来的.因为工业废水里含很多金属离子和其它很多可以和OH离子反应的物质.但你的意思应该是只含H离子,PH＝2.5,则H离子浓度为1
最佳答案：不是硫磺,S的都是正六价的.有可能是Fe（OH）3在Fe（SCN）6-中县黄色
最佳答案：设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑98 24xmg[98/x]=[24/mg]，x=[98m
最佳答案：so2摩尔数＝10*0.1/2/89.6mol/L=0.00558mol/L同温同压下,对于气体而言,体积分数就是摩尔分数
最佳答案：做这类题,有一个结论,就是密度比水大的,不同质量分数混和比他们的一半大,比水小的就比他们的一半小.如果告诉你还可以密度,你可以设都为100Ml算,答案是BD
最佳答案：计算：氯化钠质量=50g*5%=2.5g；水的质量=50g-2.5g=47.5g；称量（量取）：用托盘天平称量2.5克氯化钠,用量筒量取47.5ml（47.5克
