知识问答
最佳答案：暴露在空气中灼烧,C + O2==点燃==CO2 变成气体逸出,只剩下CuO ..当氧化铜粉末中混有少量炭粉时,要除去混有的少量炭粉可采用的方法是加热
最佳答案：解题思路：根据方程式中的数据全部生成二氧化碳需要氧化铜的质量，全部生成一氧化碳需要氧化铜的质量．C+2CuO高温.2Cu+CO2↑，12 160C+CuO高温
最佳答案：1,C稀硫酸和铁反应,有气体生成；和氧化铜反应,没有气体生成；不和木炭反应2,C稀硫酸和碳酸反应,有气体生成；和氯化钡反应,有白色沉淀生成,不和氯化钠反应
最佳答案：解题思路：（1）根据碳和氧化铜反应的现象解答（2）根据二氧化碳与石灰水反应的生成物正确写出化学方程式（3）根据给固体加热实验操注意事项解答（4）根据化学方程式计
最佳答案：用差量法计算.2CuO+C=△=2Cu+CO2↑ 固体质量差△m160 12 128 44（160+12-128）固体减少的质量是20-15.6=4.4g设参加
最佳答案：你别忘了题目中没有说它们完全反应啊,还有要确定C中是否有杂质存在.它们不可能完全反应 那么固体质量25.6g就可能是CuO.C .Cu或者其中二者的混合物
最佳答案：题目中应该说明是在密闭的容器还是暴露在空气中.若在空气中,则减少的质量,4.4克为木炭粉的质量,氧化铜质量为,15.6克.若在密闭的容器中,且为真空,那么减少的
最佳答案：1.生成的CO2即为固体减少质量:30-25.6=4.4克2.由此反应化学方程式,可知Cu与CO2的摩尔比为2:1,则生成的Cu的物质的量为:(4.4/44)*
最佳答案：题目不是很清楚哎,气体C肯定是CO2；根据逆推也易得知--蓝色溶液B为CuSO4,黑的固体D为CuO,固体B为Cu.以下分两种极限情况讨论：1、 C+2CuO=
最佳答案：亲,固体质量的减少 就是二氧化碳的质量为：30克－25.6克＝4.4克设生成了铜质量为X,反应的氧化铜质量为YC+2CuO====2Cu+CO2↑160 128
最佳答案：（1）根据质量守恒定律可知：生成了CO230-25.6=4.4克（2）设生成了x克Cu,参加反应的CuO质量为y克C+2CuO=2Cu+CO2(箭头) 条件为“
最佳答案：解题思路：根据氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体，由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，而且根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成二氧化
最佳答案：解题思路：根据氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体，由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，而且根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成二氧化
最佳答案：解题思路：根据氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体，由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，而且根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成二氧化
最佳答案：解题思路：根据氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体，由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，而且根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成二氧化
最佳答案：不能.2C+CuO=Cu+C+CO↑,再次加热的话,由于C与CO不反应,而Cu会再次被氧化.出去剩余的木炭：∵C+CO2=CO.∴可向混合物通入CO2.
