知识问答
最佳答案：酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7
最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH
最佳答案：浓硫酸有强吸水性,所以暴露在空气中会吸收空气中的水份,因为酸的PH值越大酸性越强,所以吸收水分后酸性减小PH值变大．而氢氧化钠和浓硫酸一样也会吸收空气中的水而降
最佳答案：假设温度为常温,Kw=10^-14pH=6的H2SO4c(H+)=10^-6mol/L其中H2SO4电离的H+浓度有0.99*10^-6mol/L,水电离出的有
最佳答案：根据0.1mol/LHAph=3知此酸为弱酸,如果是强酸那么稀释100倍PH变为5,但是是弱酸具有不完全电离所以稀释会增大电离度反应稀释的倍数不会是氢离子浓度下
最佳答案：N（OH-）= 0.101 * 0.05 * 2-0.099 * 0.1 = 0.0002mol混合溶液的体积0.2LOH-浓度0.0002/0.2 = 0.0
最佳答案：稀释到原来的10倍意思就是原溶液为1L加水9L稀释9×10—7 就是加入的水中的H离子浓度稀释到原来的1000倍意思就是原溶液为1L加水999L稀释999×10
最佳答案：强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1.1:25是26倍稀释p＝0.7,即[H＋]＝1×10－0.7mol/L,稀释26倍,即[H＋]＝
最佳答案：“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但
最佳答案：1,6 接近72, pH=-lg[0.1*0.2*2/10]=2.43,pH=-lg(2*10^-2+1*10^-4)/3=2.24,pH(0.04*0.4*2
最佳答案：稀释碱性溶液 PH当然会减小 并且逐渐趋近于7（达不到7）可以理解为是因为单位体积（或质量）内所含的OH-个数变小了缘故但是试纸放于溶液中 不会加深颜色因为溶液
最佳答案：设水电离生成的[H+] = x 则[OH-]= x 将pH=3的盐酸体积冲稀100000倍后,此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L,所以（x + 10
最佳答案：45%纯度的醋酸的密度接近1克/毫升,它的物质的量浓度是1000×1×45%/60=7.5mol/LPH=3.5 [H+]=10^-3.5根据[H+]=√cKa
最佳答案：偏向于7,如果是酸就偏大,如果是碱就偏小pH=-lg c(H+) 就是我刚才说的答案,没错的
