一氧化氮与铁反应(13个结果)

最佳答案：Fe2++NO=Fe(NO)2+,一氧化氮与二价铁配位,溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物,这个反应可以用来检验硝酸根.

最佳答案：钠不与一氧化氮反应镁与氯化铁反应生成氯化镁氯化亚铁镁与硫反应条件是加热

最佳答案：氧化铁中的铁是最高价了,所以不能发生氧化还原反应,所以不放出NO,只发生复分解反应

最佳答案：铁和硝酸的反应高中书上有,我记不得了,好像3:8和1:4是两个临界点,＞3/8 是一个区间在3/8 和 1/4之间是一个区间＜1/4是一个区间在这3个区间讨论

最佳答案：你的问题应该是：亚铁离子与硝酸根在酸性条件下反应为什么放一氧化氮?3Fe2+ +4H+ +NO3-=====3Fe3+ +NO+2 H2O因为亚铁离子具有还原性

最佳答案：因为稀硝酸的氧化性是比浓硝酸的氧化性要弱的,所以和浓硝酸反应后,生成化合价更高的二氧化氮

最佳答案：铁反应也可生成二氧化氮,看硝酸浓度和铁的量,铁的还原性强些……

最佳答案：硝酸亚铁与稀硫酸反应,由于有H+和NO2-存在,因此相当于亚铁离子和HNO2反应,酸性环境下亚硝酸具有一定的氧化性,因此是由亚硝酸氧化Fe2+.亚硝酸中N是＋3

最佳答案：铁与稀硝酸反应生成一氧化氮,常温下,铁与浓硝酸钝化.1、稀硝酸过量,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O2、铁过量,3Fe+8HNO3=3Fe(N

最佳答案：这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量

最佳答案：稀硝酸还原得到一氧化氮；浓硝酸还原得到二氧化氮.

最佳答案：从Fe守恒的角度 n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.25从电子得失的角度 2*n(Fe2+)+3*n(Fe3+)=3*(14-8)/30得n(Fe2+)=0.

最佳答案：设铝,铁,铜的物质的量分别为,X,Y,Z mol,设生成的沉淀质量为 M 克因为铝,铁,铜,混合物质量为 11.9克所以27X + 56Y + 64Z =