知识问答
最佳答案：设需要5%的KNO3溶液x克和15%的KNO3溶液y克.根据溶液中溶质守恒：有300*10%=x*5%+y*15% x+y=300 得x=150克 y=150克
最佳答案：一般蒸发得到晶体可以用恒温蒸发法而且硝酸钾晶体一般用冷却热的饱和溶液来得到晶体（即降温结晶法）不过其实用你的方法也可以 不过要控制蒸发温度 尽量用蒸发皿的余热来
最佳答案：第一个问题：只要是溶液,向其中加入溶质（KNO3）或者蒸发掉溶剂（如水）溶液浓度都会增大.另注明：饱和溶液不变.第二个：A正确,AB两种荣毅仁析出晶体只能说明此
最佳答案：1.40 442.31.6/100=40/x3.31.6/100=y/404.设需KNO3 z 克,31.6/100=z/(40-z)以上x y z麻烦自己算一
最佳答案：10度时a%=20.9/（100+20.9）=17.3%60度时,S/(S+100)=52.38%S=110克
最佳答案：楼上根本不理解溶解度这一概念,算的是质量分数（溶质质量/溶液质量）溶解度 是在这一温度时,每100g水能溶解的溶质质量.12g硝酸钾,溶在38g水中才会得到50
最佳答案：冷却到10℃时有10克KNO3晶体析出,此时溶液为饱和溶液,溶液中溶质的质量为20％,10℃时的溶解度为 20/（100-20）*100g=25g溶液质量为20
最佳答案：解题思路：两种溶质质量分数不同的同种溶质的溶液混合后，所得溶液中溶质为原两溶液中的溶质之和，所得溶液的质量为原两溶液的质量之和；若两种溶质质量分数相同的同种溶质
最佳答案：都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶
最佳答案：1.c=1000ρw/M=1000*1.13*20%/101=2.24mol/L2.m=ρV=1.13*250=282.5g需要用KNO3晶体的质量是282.5
最佳答案：先加一定量的硝酸,逐滴加入硝酸银溶液,得到氯化银沉淀,过滤出沉淀物,得溶液,再加热灼烧的到的硝酸钾溶质会比之前的要相对的纯一些!我也好久不怎么看化学了!
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