高中化学有道关于甲醇,氧气,强碱溶液做电解质的电池的题
最佳答案：通入氧气的一极为正极,反式为O2＋2H2O＋2e－===4OH－首先明确这一点,D说 放电一段时间后 PH降低 在持续放电状态下,氧气一极会不停生成氢氧根,氢氧
在高中化学中,怎样写原电池一极的电子反应式,要根据电解质溶液吗?
最佳答案：这个问题其实比较复杂的首先一句口诀负失正得 负升正降负极失去电子正极得到电子 负极化合价升高 正极化合价降低是需要考虑电解质溶液 你简单的应该晓得嘛 就是电子的
高中化学,原电池,谁能告诉我电极是Fe C,电解质溶液是Nacl的原电池是怎么一回事?为什么可以反应?
最佳答案：因为这个原电池是摆在空气里的啊,氧气会氧化铁,构成一个氧化还原反应
高中化学用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极的电极反应?用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一
最佳答案：用铜、银与硝酸银设计一个原电池,铜为负极,负极反应为：Cu-2e-==Cu2+第二问相当于发生该反应Zn + 2H+ == Zn2+ + H2n(H2)=n(Z
高中化学题,求解.（1）以石墨为电极,H2、O2、NaSO4 / H2SO4 / NaOH 为溶液构成的燃料电池的电极反
最佳答案：（1）以石墨为电极,H2、O2、NaSO4 / H2SO4 / NaOH 为溶液构成的燃料电池的电极反应式.（写出正极负极和总的反应式NaSO4 :中性条件下：
高中化学题以氧气和甲烷，氢氧化钾溶液为原电池作为电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液
最佳答案：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子为4molCuO+H2SO4=H2O+CuSO4氧化铜为0.1mol 所以生成的硫酸为0
高中化学电解池的一道题以铅蓄电池作为电源,石墨作电极,电解硫酸钠溶液.若硫酸钠溶液的质量为100g,溶质的质量分数为8%
最佳答案：电解硫酸钠溶液实质上是电解水,设有x g水被电解,电解前溶质为100g×8%=8g=电解后溶质,电解后溶液的质量为(100-x)g 所以有：(100-x)g×1
高中化学关于原电池的问题为什么负极的电解质溶液必须要有与负极材料相同的阳离子，不同会怎样？
最佳答案：容易不通过原电池，直接与电解液进行置换反应 效率低
高中化学单选里的一个问题燃料电池是利用燃料跟氧气或空气反应,将化学能转化为电能的装置.电解质溶液是强碱溶液.关于甲烷的燃
最佳答案：燃料燃烧会生成H2O和CO2,CO2与OH-反应会消耗OH-,水会稀释OH-,所以碱性是降低的,不是升高.
高中化学,由海水提取的金属镁能和金属铝,naoh溶液在一定条件下形成原电池,金属镁作正极.为什么对?mg比较活波啊,应该
最佳答案：因为铝表面有氧化铝
求助高中化学问题Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O
最佳答案：在检验残留离子的时候,一般选用有明显现象或者明显特征的离子来检验.要检验K+的话,可以用焰色反应证明有,但是不能说明钾离子是来自于硝酸钾还是过硫酸钾,还是氢氧化