知识问答
最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% xx=7.35g
最佳答案：解题思路：由氢氧化钠溶液的质量和质量分数，根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式可以计算出一定量石油产品里残余硫酸的质量．设残余硫酸的质量为x．2NaOH+H2SO
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可．（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=
最佳答案：洗涤后呈中性,说明NaOH与H2SO4完全反应.两个NaOH对应一个H2SO4,NaOH的质量为40*.15=6g,所以H2SO4的质量为98*6/40/2=7
最佳答案：方法一 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2*40 9840*15% xx=7.35g方法二 n(OH-) = n(H+)n(OH-) =40*
最佳答案：解题思路：溶液pH等于7即溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．设石油
最佳答案：解题思路：由氢氧化钠溶液的质量和质量分数，根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式可以计算出一定量石油产品里残余硫酸的质量．设残余硫酸的质量为x．2NaOH+H2SO
最佳答案：NaOH:40*15%=6克设H2SO4的质量是xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98-----------80x-------------6可知
最佳答案：设残余硫酸的质量为x．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O809840g×10% x8098 =40g×10%x ，x=4.9g答：在这一定
最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：80 9840*15% X80X=98*40*1
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液加水稀释前后溶质的质量不变．（1）设H2SO4的质量为xNaOH的
最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% x80/6=98/xx=7.35g答：这一定
最佳答案：消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g设一定量石油产品里含H 2SO 4的质量为x2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O809
最佳答案：1 m总=40g+2.5g*4=50gm co2=m总-47.8g=2.2g2 设参加反应得CaCO3的质量为XCaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
最佳答案：40g*10%=4g设被中和的硫酸质量是X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 984g X80/98=4g/XX=4.9g
最佳答案：（1）设H 2SO 4的质量为xNaOH的质量：80g×10％=8g………………………………………………．．(1分)2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4
