知识问答
最佳答案：设此温度下的食盐的溶解度为X克,则X/（100+X）=26.5%解得X=36.05克提示：饱和溶液的质量百分比浓度=溶解度/（100+溶解度）
最佳答案：(1)HCl溶于饱和食盐水中析出NaCl晶体!(2)饱和食盐水NaCl形成溶解平衡,溶解氯化氢后,NaCl溶解平衡向左移动!NaCI(S)Na+(aq) + C
最佳答案：1.会抑制 平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并 由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=
最佳答案：设原溶液中盐x克,水3x克设3.17g七水硫酸盐晶体中盐y克,水3.17-y克因为温度不变,则析出晶体后盐水质量比仍为1：3所以（x+1-y）：（3x-3.17
最佳答案：1.由于蒸发后溶质质量没有改变,所以蒸发后溶液总质量为10g/20%=50g,所以饱和溶液中的溶剂质量为50g-10g=40g,所以溶解度为10g/40g乘以1
最佳答案：3.6.因为题目问的是最后析出10G可以析出多少晶体?跟前面的无关啊
最佳答案：解题思路：①溶解度为与饱和溶液的质量分数关系为：S=w/1−w]×100g，据此计算出X的溶解度；②5.75克水中加入6.3克的Z结晶水合物后形成了Z的饱和溶液
最佳答案：设25°C时某盐的溶解度为X,根据题意得;10g/20%=50g 此时的50g为溶液的总质量.溶解度的概念 在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状
最佳答案：设此温度下R（NO3）n的溶解度为A则有：A/(100+A)=X%A=X/(1-X%)假设是100克溶液溶质的物质的量＝X/M溶液的体积＝100/1000d=1
最佳答案：解题思路：（1）根根据物质中某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数该物质相对分子质量]×100%，进行解答．（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需
最佳答案：氢氧化钠饱和溶液密度为1.56,质量分数为0.52,计算；1000×1.56×0.52÷40=20摩尔/每升.其它一样用此公式计算；1000*密度*质量分数/分
最佳答案：假设产生X摩尔CL2,产生H2也是X摩尔,消耗的NACL就是2X摩尔,然后公式：（200*25%-2X*58.5）/(200-73X-2X)=20%计算出X即可
最佳答案：选B.溶液中Cl－或Ag＋浓度越大,根据Ksp只和温度有关的常数,则留在溶液中的AgCl越少,即溶解度越小.
最佳答案：Ag摩尔=Cl摩尔B中有4单位ClC中有10单位Cl统一为10Ml的时候A中有0单位ClB中有4单位ClC中有5单位Cl所以a>b>c>dAgCl在酸中不溶
