知识问答
最佳答案：1、NO2与SO2NO2+SO2=NO+SO32、NO2与H2SNO2+H2S=NO+H2O+S3、NO2与KI、HINO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I
最佳答案：2Na+2H2SO4(浓）==Na2SO4+2H2O+SO2↑2Na+H2SO(稀)=Na2SO4+H2↑因为浓硫酸的强氧化性体现在+6价的S,不是体现在+1的
最佳答案：碳在高温下与二氧化碳反应的方程式是（C+CO2=高温=2CO）其中还原剂是（C）,被还原的物质是（CO2）,发生氧化反应的是（C）.还原剂发生氧化反应.
最佳答案：题目不清,纠结在划线的物质是什么.1,硝酸,氧化性；由于FeO碱性,硝酸还表现酸性,2,浓硫酸,氧化性,没酸性.3,NH3还原性（记忆）,Cl2,氧化性,我记得
最佳答案：2C+O2(氧气不足)=2CO{此反应是氧化还原反应,氧化剂是O2,还原剂是C}C+O2(氧气足)=CO2{此反应是氧化还原反应,氧化剂是O2,还原剂是C}2C
最佳答案：肯定是选择氢气.因为氢气是气体,没反应完的氢气会逸散走.而炭是固体,没反应完的炭会混在反应后生成的钨中.所以为了获得纯度较高的钨,要选择氢气.化学方程式为3H2
最佳答案：①是C--->CO2 ：C + O2 ==点燃==CO2 氧化还原反应②是C--->CO ：2C + O2 ==点燃==2CO 氧化还原反应③CO-->CO2:
最佳答案：1.还原性的强弱顺序：应该选D.依据还原剂的还原性强于氧化产物的还原性推断：第一个方程式中,可得还原性SO2>I-第二个方程式中,可得还原性Fe2+>Cl-第三
最佳答案：1 硫酸钠溶液与氯化钡溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；Ba2+ + SO4 2- === BaSO4 ↓2 铝片与硝酸汞溶液2Al+ 3
最佳答案：Se+2HNO3(浓)→H2SeO3+NO↑+NO2↑希望对你有所帮助 还望采纳~~
最佳答案：1. Mn从+7----》+2；×1O从-1-----》0；×5；由于H2O2有两个O;所以自动乘以2；2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2
最佳答案：↓←e^-←↑+4 -1MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O4 20.4mol 0.2mol根据化学方程式可知：盐酸在反应过程中表现出酸性和还
最佳答案：下划线的都是谁?能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有A的硝酸C的NH3
最佳答案：先找化合价变化了的元素.氧化反应：还原剂失电子,变成氧化产物还原反应:氧化剂得电子.至于水这些参加反应没,你要具体分析,看产物和介质反应与否,然后根据电荷,原子
最佳答案：0.2mol2Na+O2=Na2O21.6g2Na+ 2 H2O=2Na+ +H2 + 2 OH-3.6g8.7%
最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 体现还原性2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3体现氧化性,Fe体现还原性体现铁还原性的很多,例如铁在空气中氧化的方程
