高中化学中常温下中性溶液ph值是多少
最佳答案：常温下,是指水的电离系数10的负14次方,氢离子是10的负7次方,换算到PH值来,就是是7了.
高中化学盐的水解部分甲、乙两种溶液,已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍,甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的（ ）
最佳答案：答案肯定是D了.原因：你说的要是两个溶液的PH值是1,2就对了,要是2,4呢,那么不就成了C了吗?要是5和10,你再算算是多少?
高中化学例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多
最佳答案：稀释到原来的10倍意思就是原溶液为1L加水9L稀释9×10—7 就是加入的水中的H离子浓度稀释到原来的1000倍意思就是原溶液为1L加水999L稀释999×10
高中化学电解质的电离平衡部分25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10的负11次方mol/l,则该溶液的pH值
最佳答案：由于每个水分子一次电离出一个H+和一个OH-,所以水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10^(-11)不能片面以为是碱溶液.正常情况下,水电离出的离子浓度是
高中化学关于pH值的计算0 - 解决时间：2006-12-3 12:13现有pH=7的NaCl溶液100mL,要使它的p
最佳答案：(1)pH=12.65的Ca(OH)2溶液 --- [OH-] == 0.045mol/L(2)0.045V/(100+V) == 0.0001V == 0.2
【高中化学】常温下同浓度的NH4Cl溶液和NaCl溶液的pH值之和大于14 这句话为什么不对?怎么改是正确的?谢
最佳答案：NH4CL在常温是小于7 NaCL常温是等于7 所以pH值之和小于14
高中化学,在相同温度下,100毫升0.01摩尔每升的醋酸溶液和10毫升0.1摩尔每升的醋酸溶液相比较,数值前者大于后者的
最佳答案：选C,因为中和反应最终会将溶液中所有的H离子消耗完,所以最终两者消耗的NaOH的量是相等的,A错,相同温度下,电离度的值是固定的,B错,因为越稀越电离,所以前者