知识问答
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最佳答案：不一定.如果是酸,碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐的溶液,浓度越高,酸碱性越强但如果是中性的盐溶液或者其他中性物质的溶液,其PH值与溶液浓度无关.
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最佳答案：用0.5mol/l盐酸和20%氢氧化钠,用pH计调
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最佳答案：1、强酸溶液的pH值一定小,为什么是错的?pH=-lg c(H+) ,而 c(H+) 与强酸的浓度有关如果是等浓度的强酸和弱酸溶液,则强酸溶液pH值一定小2、p
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最佳答案：是应该先算碱浓度,再求H+浓度.首先,你确定了这是碱性溶液,那么溶液中OH-肯定比H+多.又因为水也会电离,所以这个碱性溶液抑制了水的电离.水的离子积为10^-
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最佳答案：浓度为0.01mol/L一元酸和一元碱pH值分别为3和12,知道：酸是弱酸（若是强酸的话,pH应为2）,碱为强碱（若是弱碱的话,pH应小于12）,因此两种溶液等
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最佳答案：一般使用NH4Cl+NH3.H2O缓冲溶液,或者是其他的缓冲溶液调节,具体PH值我建议你参考这个表格http://wenku.baidu.com/view/ea
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最佳答案：H+来自水的电离,而水的电离受外界环境影响很大,两种碱液混合后,水的电离收到很大影响,H+会发生明显改变,因此不能用水已电离的H+来求pH值
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最佳答案：肯定不确定的,得看酸根是几价,碱的正离子是几价化学扔了有十年,忘得差不多,比如说HCL和GA2（HO）2同样的数量粒子反应,酸也得是碱浓度的二倍才能中和,是吧
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最佳答案：Kw值在一定条件下是一个定值,溶液显碱性要么是由于发生水解反应消耗氢离子从而产生氢氧根,另一种就是溶液电解质是可溶性碱. 溶液显碱性为什么要先算氢氧根呢?.水可
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最佳答案：定义里有这样一个字就是稀溶液（我们一般说范围都是0-14,但是离子我们没有浓度限制）而那些pH>14或〈0可以用PH表示含义不变3mol/L的盐酸溶液PH是-l
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最佳答案：一元酸和一元碱表示的是分子中各含有1个H和1个OH,但是溶于水后这一个H+或OH-不一定完全电离,也就是说,0.01mol/L的一元酸,如果完全电离,则H+浓度
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最佳答案：HA = H+ + A-[H+] = Ka [HA] / [A-]pH = pKa - lg [HA] / [A-] = -lg10-10 = 10
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最佳答案：A氢氧化钠和氢氧化钡分步是一元强碱和二元强碱，A正确。硫化钾水解，所以K 2S溶液中c(K +)与c(S 2-)之比大于2:1，B不正确。醋酸是弱酸，浓度越小电
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最佳答案：稀释5倍不意味着pH比原来大5,因为稀释5倍后硫酸电离的氢离子浓度小于10^-7,但不要忘了水也会电离出H+啊.此时水电离出的H+不可忽略.所以如果计算出稀释后
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最佳答案：根据强酸和强碱的的浓度及体积,确定其各自的量,比较酸、碱的量 就知道谁过量了
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最佳答案：Zn(OH)2开始沉淀KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17[OH-]=8.28*10^
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最佳答案：可以,但浓度要高一点,因为草酸是弱酸,酸性不强,所以在配溶液的时候以1:1配合适,要碱洗,然后水冲洗
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