知识问答
最佳答案：盐类水解促进水电离,所以水中的氢氧根全部来自水的电离,谁的电离始终有c（H+）=c（0h-）110^(lgb+a)2 10^(-a)强酸强碱的水解抑制水电离3
最佳答案：解题思路：（1）先根据该温度下纯水电离的氢离子浓度计算出水的离子积；酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，当由水电离出的c（H+）水=4.0×10-13
最佳答案：解题思路：某温度下0.01mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22（mol•L-1）2，c（H+）=c（OH-）=10-
最佳答案：解题思路：有PH相同的H2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液，硫酸溶液对水的电离起到抑制作用，水电离出的氢离子浓度=10-amol/L，在Al2（SO4）3溶液
最佳答案：解题思路：有PH相同的H2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液，硫酸溶液对水的电离起到抑制作用，水电离出的氢离子浓度=10-amol/L，在Al2（SO4）3溶液
最佳答案：Na2CO3 大 因为此溶液显碱性是因为水电离出的氢氧根 而NaOH 水电离出的氢氧根等于氢离子浓度
最佳答案：由c（H+）水*c(OH-)水=10^-26知,水电离的c（H+）=c(OH-)=10^-13,而加入氢氧化钠后,溶液是呈碱性的,所以溶液中的c（H+）=c（H
最佳答案：这个数据正确吗?检查看看数据有没有错误,我认为有错误.水电离出的c(H+)=c(OH-)=√10^-26=10^-13 mol/L
最佳答案：如果溶液里的H+ 和 OH-全是水电离出来的,那就是是指水电离出的OH-和H+的浓度乘积为10^-14如果溶液中有其他可以电离出H+/OH-的物质,强酸 强碱
最佳答案：(1)t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／也即水电离出的[OH-]=10＾－a mol／L因此[H+][OH-]=Kw=10^(-2
最佳答案：水的电离与溶质有关假设都为1mol/L,1L,25摄氏度下1mol/LNaOH OH-为1mol/L,H+为10^-14mol/L1mol/LNH4NO3中铵离
