知识问答
最佳答案：第一问简单,根据公式有：c=n/V=W/bV;第二问,质量分数＝物质的质量÷溶液的质量×100%=w/pV；第三问,可根据公式,S/100+S(S表示溶度积)=
最佳答案：所得饱和溶液中含溶质的物质的量n=m/M mol所得饱和溶液的物质的量浓度C=n/V=(m/M)mol/VL=m/MV mol/L
最佳答案：540毫升水＝540g水水分子的摩尔数＝540/18＝30mol水分子的数目＝30*6.02*10^23个纳离子的数目＝30*6.02*10^23/15＝2*6
最佳答案：该溶液质量分数=（XY/22.4)/(1000+XY/22.4)=XY/(22400+XY)物质的量浓度=1000*X*Z/(22400+XY)
最佳答案：NaOH的式量是40H2O的式量是18因此,一个NaOH与一个H2O的质量比为40：1810/40*18 = 4.5所以,10克NaOH溶解在4.5克水中能使每
最佳答案：溶液中硫酸根离子的物质的量等于硫酸铜的物质的量：8g/160g/mol=0.05mol溶液的体积：（32+8）g/1.21g/cm3=33.06ml则该溶液中硫
最佳答案：在32g水中溶解8g CuSO4所得溶液的密度为1.21g/cm3CuSO4的物质的量：8/160=0.05mol溶液的质量：32+8=40g溶液的体积：（32
最佳答案：2.3g的Na,就是0.1mol 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 根据反应式,消耗H2O有0.1mol 同时生成0.1mol的Na+ 因为每100个水分
最佳答案：解题思路：根据固体物质的溶解度定义进行计算．在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质的质量．设a克M溶解在m克水中达到饱和[a/m]=[sg/100
最佳答案：相对分子质量为M r的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g•mL -1，则：该饱和溶液的质量分数为：ss+100 ，故该溶液的物质的量
最佳答案：(1)先计算水的物质的量 n=9018=5mol 物质的量就表示粒子的数目,10个水分子含一个钠离子.也就是说.水的物质的量,是钠离子的10倍.即n(Na+)=
最佳答案：解题思路：饱和溶液，由溶解度可计算质量分数，密度为d g•cm-3，再利用c=1000ρw/M]来计算．在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g•c
最佳答案：△Tf=Kf*mB0.372=1.86*mBmB=0.2mol/kgmB=nB/m水=0.2nB=0.08nB=n+nNaCln=0.06mol所以M=2.4/
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒计算c（H+）-c（OH-）；B．c（HX）=agMg/mol10−3VL=a10−3MVmol/L；C．水电离出的c（H+）等于溶液
最佳答案：非电解质的稀溶液的沸点上升是其一项基本性质,具体的原因是与其蒸汽压有关的,具体的原理课以参考下面的文献.很长时间没有做了,原理我将不出来.用到一个公式：△Tbp
最佳答案：在标准情况下,溶质物质的量=V/22.4.1溶液总体积=溶液总质量/溶液总密度=(1000+V*M/22.4)/p.2故溶质的物质的量的浓度=1式/2式
最佳答案：设:一定量的M的水溶液中蒸发m克水达到饱和a/m=s/100 m=100a/s设需要加入M.7H2O的质量是x克其中含M:x*〔126/(126+18*7)〕=
最佳答案：算对了就行,生物碱种类多,有的分子量大,有的小.0.116=Kf *（10/100)/M .Kf为凝固点降低常数.上面还是我回答的,网络造成热心网友回答了.
