知识问答
最佳答案：1,KI中的K已经是最高价态了,只有氧化性,不能再被氧化了.而FeBr2中Fe为2价,同时具有氧化性和还原性,当遇到比他氧化性强的cl2时,它表现为还原性,被氧
最佳答案：这个要看浓度,硝酸越浓氧化性越强,盐酸越浓还原性越强.在离子共存题中,一般考虑的是稀溶液,所以稀硝酸的氧化性不足以氧化稀盐酸.但在浓硝酸和浓盐酸的混合物（王水）
最佳答案：Cl2与Na在常温下就可以反应,不过看不到黄色火焰,也不会产生大量白烟.因此在做Cl2与Na的实验时,通常是将经加热熔成球状的钠和氯气反应,熔成球状的钠和氯气接
最佳答案：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O 氯酸钾是氧化剂 盐酸是还原剂 氯气是氧化产物也是还原产物 盐酸是发生氧化反应 盐酸中有5个CL去CL2 1个去
最佳答案：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O通常情况下,初高中化学中认为是-3价.NH4+铵根离子中 N为-3价,H为+1价NH3中N为-3价,H为+1价价
最佳答案：因为CL2和水反应并不是氧化性起主要作用.CL2和水反应过程中,并没有把水氧化,而是自身发生了歧化反应.虽然氯气氧化性比次氯酸弱,但是它更活泼,Cl2的键能低,
最佳答案：1.这个是氧化还原反应 不是酸碱反应2.常温下为气体 在101kPa下,熔点-107.1°C,沸点-34.6°C3.应该为加热（不确定）
最佳答案：反应激烈程度为F2>CL2>BR2是正确的.但错误的是氟气与水反应,并不是自身氧化还原.氟元素有正一价,但不是在这个反应里体现在这个反应中,起到还原剂的作用的是
最佳答案：若生成HClO会电离出H+显酸性,NaOH是显碱性,会发生中和反应HClO+NaOH=NaClO+H2O
最佳答案：这几个离子之间是不反应的,氯化铝,氯化镁,盐酸混合当然不反应.它们不符合氧化还原反应的要求.相信我,我是老师
最佳答案：因为水的氢原子是+1价,可以降低,所以有氧化性而氧原子是-2价,可以升高,所以也有还原性(但是还原性很弱.遇到F2这种强的氧化剂才表现出来）而Clˉ中的氯是最低
最佳答案：因为氯酸根只有在强酸性条件下才具有强氧化性,类似的还有硝酸根.同样,硫离子和亚硫酸根在碱性条件下不反应,二者在酸化时,发生归中反应,生成硫.
最佳答案：不可以氧化性的强弱是得电子的能力强不强,不是得电子的数目多不多,能力强不一定数目就多,而数目多不一定就能力强,二者不能混为一谈.
最佳答案：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI 这个是经典反应,转移2摩尔电子.放在这里做类比.4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O = 2
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