常温下某水溶液中(9个结果)

最佳答案：（15分）(1)H 2AH ＋＋HA －，HA －H ＋＋A 2 －（2）碱，A 2 —＋H 2OHA —＋OH —HA —＋H 2OH 2A＋OH —AD

最佳答案：常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：⑴写出酸H2A的电离方程式：H2A ≒

最佳答案：解题思路：（1）溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，pH=-lgc（H+）；（2）HA的电离平衡常数Ka=c(H+)．c(A−)c

最佳答案：解题思路：（1）根据酸的强弱判断混合溶液的pH大小；（2）如果溶液M的pH＞7，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析；（3）A．若混合溶液呈中性，则

最佳答案：（1）如果酸是强酸，等浓度等体积的二者混合恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以则溶液M的pH不可能小

最佳答案：1、pH>7 ；Na+>A2->OH->HA->H+；3*10^-10mol/L2、D

最佳答案：解题思路：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；（2）等体积混合生成Na2A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；（3）①弱酸电离，②中水解生成分子，

最佳答案：解题思路：（1）溶液中存在A2-、HA-、H2A，说明H2A是二元弱酸，在水溶液中存在两步电离平衡；（2）二者恰好反应生成1mol/LNa2A，弱酸根离子水解导

最佳答案：假设1L水,常温,所以电离的水为10^-7mol,剩余的水约为1000/18mol,所以电离度=1.8*10^-9.对比可知水的电离受抑制

常温下 某水溶液中(9个结果)