知识问答
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最佳答案：0.01a=0.1b；a:b=10:1(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01；0.09b=0.02a；a:b=9:2
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最佳答案：PH=10,说明氢氧化钠过量,此时溶液中的离子为 Na+ OH- H+ PO4 3- HPO4 2-H2PO4 - ,显然Na+ OH- PO4 3- 居多,又
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最佳答案：pH=a的盐酸c(H+)=10^-a mol/L,pH=b的氢氧化钠溶液c(OH-)=10^b-14 mol/L.根据H+ + OH- = H2O10^-a×V
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最佳答案：0.1*b/0.01*a=1a:b=10：1
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最佳答案：A.有题可知c(HCl)=10c(NaOH)又因为c(HCl)=10^(-x) ,c(NaOH)=10^(-(14-y))所以：10^(-x)=10*10^(-
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最佳答案：PH=7,溶液显中性,正好中和,溶液中存在硫酸钠,再加上水的电离,溶液中溶质离子有钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根离子取用一片PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸
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最佳答案：该温度下,c(NaOH)=c(OH-)=0.01mol/L =10^(-2)mol/LPH=-lg(c(H+))=11,也就是说c(H+)=10^(-11)mo
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最佳答案：100g百分之4的话,氢氧化钠应该是0.1mol,盐酸的话应该是0.11几mol,盐酸比氢氧化钠多一点点,所以应该是显酸性的…这是对一楼的回答的解释.其实你那个
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最佳答案：楼上都回答了,我只补充一点,就是接近7的时候再滴一滴硫酸,pH会骤变,就是一下变得很小.图像上会有一个很陡的线
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最佳答案：不能加氢氧化钠固体 不溶解但是会吸水还是会放热想来想去 加氢氧化钠的饱和溶液应该可以吧（好冷啊）或者.加氯化钠 硫酸钡 氯化银.
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最佳答案：问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大
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最佳答案：缺少条件，只能粗略计算：假设32%浓度（质量）NaOH溶液假密度为1g/ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为：C1=1000*32%/40=8mol/L；现假设
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最佳答案：A、因为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸钠水解溶液呈碱性,当PH=7,且V1=V2时,碱必须过量,所以c1>c2,A正确；B、当PHc
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最佳答案：A.当醋酸和氢氧化钠混合时,若要使混合液等于7,则醋酸的摩尔量大于氢氧化钠.在等体积的前提下,有c1>c2.B.可以假想醋酸很多而氢氧化钠很少,此时,可能会有c
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最佳答案：题目就有问题,前面讲用稀硫酸和氢氧化钠,后面又说将氢氧化钠加入稀盐酸中,到底是稀盐酸还是稀硫酸稀盐酸的话：氯化钠,盐酸稀硫酸：硫酸钠,硫酸
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最佳答案：PH值是相同的,不过前提是加至沉淀恰好不再产生为止.因为溶液中的阳离子,即三价铁离子与阴离子氢氧根离子结合产生沉淀后（刚好完全沉淀）,溶液中主要的离子就剩硫酸根
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