钙的物质的量分数(14个结果)

最佳答案：设n(KCl)=a mol,n(氯化钙)=2a molM(KCl)=74.5 g/mol M(氯化钙)=111 g/mol(查元素周期表里面的相对原子质量)m(

最佳答案：1、根据化学方程式计算出10g碳酸钙可以得到二氧化碳4.4克,反应后的溶质氯化钙的质量为11.1克.2、根据质量守恒定律,反应物的总质量等于生成物的总质量,可知

最佳答案：与100g百分之十的稀盐酸恰好完全反应即反应后溶液里面只有一种盐酸盐和水.那么质量分数=（加入金属阳离子的相对分子质量+35.5）氯离子的个数÷（水的质量+此分

最佳答案：解题思路：反应后溶液中的溶质为氯化钙，要求出氯化钙的质量，可根据反应前后钙元素质量守恒或氯元素质量守恒来求解，因为不知道钙元素的质量，所以无法根据钙元素守恒来求

最佳答案：(1)气体X是____Cl2____,溶液Y中的溶质是____Na2CO3____,最后得到的白色固体是____CaCO3____．(均填化学式)(2)加入足量

最佳答案：（1）由CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑以及质量守恒定律得CO2的质量=20g+50g-65.6g=4.4g（2）设碳酸钙的质量为xCaCO3+

最佳答案：设氯化钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠有xg,反应生成氯化钠yg,氯化钙的质量是zg.Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓106 111 117 10

最佳答案：解题思路：氯化钠和碳酸钠的混合物中的碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而混合物中的氯化钠不与氯化钙反应；因此恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其

最佳答案：减少的质量是生成CO2的质量,为100+12-107.6=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44y x 4.4gx=7.3

最佳答案：溶液中只剩下了氢氧化钠(这是完全反应的含义）,所以溶液中有氢氧化钠8.1gNa2CO3——Ca（OH）2——2NaOH106 74 2 * 40 m2 m 1

最佳答案：碳酸钠的化学式是Na2CO3.恰好完全反应后,溶液中的溶质为NaOh,质量分数为10%.设生成沉淀碳酸钙的质量为X克,那么反应后溶液的质量就是530+280-X

最佳答案：解题思路：设碳酸钠的质量为x，根据碳酸钠与氢氧化钙的反应方程式，可表示出生成的碳酸钙、氢氧化钠的质量，根据溶质质量分数的计算公式可表示出碳酸钠溶液的质量、氢氧化

最佳答案：解题思路：根据混合时所发生的反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，恰好完全反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，此时溶液的溶质质量分数=[生成的N

最佳答案：所得溶液中溶质的质量分数由大到小排列的顺序是三氧化硫、氯化钠、五水硫酸铜、氧化钙五水硫酸铜蓝色晶体无水硫酸铜白色固体CuSO4•5H2O =加热= CuSO