知识问答
最佳答案：C(H离子)=10^-a,C(OH离子）=10^-(14-b);因为a+b=12,C(OH离子）=10^-(2+a);所以 C(H离子)V(酸）=C(OH离子）
最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
最佳答案：酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7
最佳答案：因为在NaOH溶液中H是由水电离出来的.很少.根据公式[H+]*[OH-]=10的-14次方.[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.P
最佳答案：很简单 因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱
最佳答案：高氯酸（HClO4）是强酸 水溶液中完全电离0.001M 高氯酸的 氢离子浓度[H+]是0.001MpH=-log[H+]所以 0.001M高氯酸的pH值是3
最佳答案：因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L而HCl浓度为0.001mol/L所以等体积混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶
最佳答案：①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个
最佳答案：0.1mol/l NaH2PO4,PH=6.0..0.1mol/l NaH2PO4.PH=9.73
最佳答案：共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13 追问：这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊 回答：
最佳答案：(1)[H+]==(0.05*Kw/Kb)^1/2== (0.05*10^-14/1.8*10^-5)^1/2== 5.27*10^-6 mol/L(2)PH
最佳答案：滚滚红尘梅雪裹此时电话机蹲伏着,在锁好的办公室内,有默契,你和我她们互相温柔地拥抱,她们颤抖的双手无比的潜能!但无限然而你旧的是一个孤单的以子哈哈
最佳答案：171元强碱pH=a,碱浓度为10*（-14+a）,（-14+a是10的指数,下同）,酸浓度是碱的十分之一,为10*（-15+a）,由于电离度为1%,所以氢离子
最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
最佳答案：醋酸解离常数K=1.75×10^(-5),pH=5,浓度不能直接用[H+]=根号下（K×c）而要用[H+]=（-K+根号下（K^2+4K×c））/2公式计算,把
最佳答案：一氯乙酸的PKa=2.87Ka=10^(-2.87)=1.35*10^-3CH2ClCOOH=CH2ClCOO- + H+设[H+]=xmol/L,则[CH2C
