用两种方法计算:分解68g过氧化氢可制得氧气多少克?
最佳答案：代入反应方程式计算：2H2O2 = 2H2O + O268 3268g X=32g可得到
过氧化氢常温下分解已知过氧化氢在室温条件下也能发生较为缓慢的分解反应.试通过计算,预估市售30%过氧化氢水溶液开启后,其
最佳答案：过氧化氢分解变成水和氧气2H2O2==2H2O+02氧元素质量分数的变化呈递减趋势,最后应该会趋于水平
化学计算题.过氧化氢不稳定回自然分解,久置 的 过氧化氢溶液,其溶液的质量分数回变小
最佳答案：1、34+0.5-33.7=0.8g2、2H2O2=（MnO2,写在等号上方）2H2O+O2↑68 32m 0.8g68/32=m/0.8m=1.7g
计算34克溶质质量分数10％的过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是多少?
最佳答案：设34克溶质质量分数10％的过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是X克.2H2O2=2H2O+O2 (文字说明:2个过氧化氢分子在二氧化锰催化下,68 32 分解
计算 过氧化氢的质量假设每34g过氧化氢完全分解能生成常温常压的氧气11.2L,每个集气瓶的体积是250ml,某同学做央
最佳答案：楼主好!6瓶O2是1.5L.而由于是常温常压,不建议用摩尔做,而是：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑34 3234g 11.2Lx 1.5L解之得：x
一道化学计算题 （初三的）过氧化氢溶液在存放中会缓慢分解。现在有一瓶过氧化氢溶液，主要成分是H2O2，质量分数为30%，
最佳答案：2H202=2H20+02 （条件略）68/32=M（H202）/M（O2）M（H202）=1.36g过氧化氢的实际质量分数为1.36/5=27.2%M=27.
实验中常用二氧化锰催化过氧化氢的方法制取氧气.请计算:(1)含34g过氧化氢的双氧水溶解完全分解,可得多少克氧气?（2）
最佳答案：反应式为2H202->2H20+02所以34gH202是1mol,反应后生成0.5mol氧气.后面的你自己换算吧.
一道关于计算质量分数的化学题.过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶液的质量分数会变小.某兴趣小组为测定实验
最佳答案：(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g(2)计算该过氧化氢中溶液中溶质的质量分数.2H2O2==2H2O+O2↑