知识问答
最佳答案：1.硝酸钾的总质量为:20*14% + 30*24% = 2.8 + 7.2 = 10.0 g混合溶液的总质量为 20 + 30 = 50 g硝酸钾的溶质质量分
最佳答案：A%=15g/65g*100%=23%浓度 15：65=x：100x=300/13
最佳答案：我是这样理解的:温度降低,使硝酸钾溶解度变小,即在一定溶剂中溶解的硝酸钾变少了,溶液体积不变,而溶液质量=溶剂(水)的质量+溶质(硝酸钾)的质量,温度降低后溶质
最佳答案：悬浮,温度增加,溶解度增加,但由于溶质质量不变,所以溶液密度不变,所以原来怎么样还怎么样
最佳答案：硝酸钾的溶解度随温度的下降而下降,所以放置一段时间后,硝酸钾溶液的溶质析出,质量分数变小,密度也随之下降,所以球的密度大于溶液的密度,答案也就出来了,应该是下沉
最佳答案：1.（1）3.16/13.6得出饱和溶液中KNO3的质量分数.（2）n(KNO3)=m(KNO3)/M(KNO3);V=13.16/1.23; C(KNO3)=
最佳答案：B,下沉温度降低,使硝酸钾溶解度变小,即在一定溶剂中溶解的硝酸钾变少了,溶液体积不变,而溶液质量=溶剂(水)的质量+溶质(硝酸钾)的质量,温度降低后溶质硝酸钾的
最佳答案：第一题选B因为当温度降低,硝酸钾溶解度变小,溶液密度变小,所以浮力小于重力,小球下沉第二题选AM=V×P 质量=体积×密度第三题选D因为是串联所以电流一样大,电
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