知识问答
最佳答案：D根据碳酸钠的化学式可知，稀释后碳酸钠的浓度是0.1mol/L，所以稀释后碳酸钠溶液的体积是。配制需要500ml容量瓶，所以只有选项D正确，其余都是错误的，答案
最佳答案：1、计算,称量：m=nM=cvM=(0.1·0.5·106)g=5.3g,用天平准确称量出来将Na2CO3溶解在烧杯中（注意烧杯的水不要太多）3、转移：将冷却至
最佳答案：解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；（2）令80mL 20%的NaOH溶液的质量为mg，根
最佳答案：A．容量瓶使用前用1.0 mol•L -1的Na 2CO 3溶液润洗，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
最佳答案：解题思路：A、容量瓶不能作为稀释仪器；B、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；C、配制一定体积一定浓度的溶液要使用容量瓶；D、根据稀释前后溶质的物质的量不变
最佳答案：KIO3 按其摩尔质量的六分之一计,物质的量浓度为 0.1mol/L.也就是1升该溶液中含有0.1mol(1/6KIO3) 即0.1/6mol KIO3 .碘酸
最佳答案：解题思路：配制0.10mol•L-1Na2CO3（aq）过程中，砝码与药品颠倒，导致称量的碳酸钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，据此进
最佳答案：解题思路：①根据n=c•V和m=n•M来计算；②根据1molNa2CO3•10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3•10H2O的物质的量，再
最佳答案：溶质质量分数为16%,密度为1g/cm3的CuSO4溶液,其物质的量浓度为c1=1000ρw/M=1000*1*16%/160=1（mol/L）正好需要250m
最佳答案：c=1000ρω/Mc=1000×1.525×50%/40=19.0625mol/L下面的问题应该是溶液稀释的问题,可以用稀释公式进行计算.稀释公式：c1v1=
最佳答案：设需加水X克.1000*0.8*95%=(1000*0.8+X)*75%X=213.3克213.3克/1(克/毫升)=213.3毫升=0.2133升答:需加水0
最佳答案：解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；浓硫酸的密度大于水的密度，溶质的质量分数=溶质的质量÷
最佳答案：解题思路：（1）根据n=C•V和m=n•M来计算；（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；（3）玻璃棒的使用分别是在溶解和移液时用到的，结合操作来分析；
最佳答案：解题思路：（1）根据n=C•V和m=n•M来计算；（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；（3）玻璃棒的使用分别是在溶解和移液时用到的，结合操作来分析；
最佳答案：解题思路：根据c=[m/M]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．A、正确的称量方式是左物右码，当物品和砝码放反时，物品的质量m=砝码的质量
最佳答案：第一排的公式是死的,pH与浓度的关系,把数据带进去,得到一排第二个公式；第二排的第一个式是第一排第二个的化简,第二个式子是进一步化简,也就是得到NH3与NH4+
