知识问答
最佳答案：因为 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 由这个离子方程式可知,Fe3+有氧化性,Br-基本没有氧化性,因此氧化性Fe3+大于Br-,每个金属
最佳答案：相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的物质,所以氧化性强 酸性标准环境下,E（Hg2+/Hg2（2+））=
最佳答案：o(∩_∩)o...哈哈~3,4楼两位真有意思~不过确实1楼是正解~这道题你可以通过：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断.2楼说Fe2+>Br2明显是错误
最佳答案：错 三价铁做氧化剂 铁单质做的事还原剂错 可以说水具有氧化性 水不具有还原性 因为氢元素 最高价只能是+1 最低价只能是-1 +1价的氢不能再被氧化了.
最佳答案：解题思路：根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．根据离子反应发
最佳答案：FeSO4 +2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 很快会变成灰绿色,最后变为红褐色FeCl3溶液 2FeCl3+Cu=CuCl2 + 2FeCl2
最佳答案：氧化还原反应的一个规律：氧化物的氧化性强于氧化产物根据这一规律,假设铜能置换出氢,那么就会得出氢离子（氧化物）的氧化性大于铜离子（氧化产物）这样一个错误的结论,
最佳答案：从离子反应的角度来看问题,可能更清楚一些：NO3-、Cl2、Br2、MnO4-等氧化性比Fe3+强,那么发生反应时,就会生成Fe3+比如,Cl2与铁反应,与Fe
最佳答案：不能共存.不是因为氧化还原的原因,Fe3+和ClO-都有氧化性,不发生氧化还原反应.因为Fe(OH)3是很弱的碱,HClO是很弱的酸,所以Fe(OH)3和HCl
最佳答案：给你三个离子方程式Fe + Fe3+ → Fe2+ ①Fe + Ag+ →Fe2+ +Ag ②Fe + Cu2+ →Fe2+ +Cu ③综上,首先被置换的是 A
最佳答案：氧化性离子 能将氧化成Fe3+,I单质,S单质或SO2 .H2SO4.因为MnO4-,clo-的氧化能力都很强.Fe2+,I-,S2-都是极容易被氧化的离子.放
最佳答案：C答案：CA、正确，由2Fe 2 ＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3 ＋＋2H 2O得，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即：氧化性H 2O 2＞Fe 3 ＋B．
最佳答案：自然不是四氧化三铁和氧化铁.氧化铁和氧化亚铁还有四氧化三铁都是溶于氧化性酸的.一般情况下会生成一种分子式为FE3O8的致密氧化膜.
最佳答案：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu根据氧化还原反应中的左大右规律可判断氧化性的强弱：Fe3+强于Cu2+,Cu2+强于Fe2+
最佳答案：已知氧化性Br2>Fe3+,则有还原性Fe2+>Br-.氯气与FeBr2反应时Fe2+先反应且反应完后Br-才能与氯气反应.用电子守恒来解题n(Fe2+)=0.
最佳答案：FeCl3在溶液是显弱酸性.电负性比水大.即在水中存在如下平衡：H2O=H+ +HO-Fe3+ +3 HO- = Fe(OH)3(沉淀）这样就有了过剩余的H+
最佳答案：你用的应该是浓的过氧化氢溶液,氧化性与浓度和酸度有关,稀的过氧化氢氧化性的确不如氯气,但是浓度和酸度同时增大时,过氧化氢的氧化性就有可能大于氯气了.
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