知识问答
最佳答案:溶质分子量大于水的分子量(18),则其溶液密度大于水.而蔗糖分子量为242,因此楼主所说0.3g/ml应该是记录错误.顺便提供几个数据,20°C情况下,5%蔗糖
最佳答案:NH4Cl,NH4HSO4 (NH4)2SO4是强电解质完全电离0.1mol/L(NH4)2SO4中 c(NH4+1)0.2mol/LNH4Cl,NH4HSO4
最佳答案:由于此溶液中HA-是部分电离(如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1),而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,H
最佳答案:这个要看温度的,硝酸钾溶液随着温度升高溶解度增大,20℃的饱和溶液浓度当然比不上80℃的浓的不饱和溶液大了.温度相同但是一些其它因数不同也可能出现过饱和现象的.
最佳答案:亚硫酸氢钠溶液表现为酸性.HSO3-====H++SO32- 电离为主HSO3-+H2O====H2SO3+OH- 水解为次还有H2O====OH- +H+ 微
最佳答案:分两步1:取10ML滴定到PH=7记下用碱量(OH-)2:取10ML加热到100度加入过量P2O5过力再滴定到PH=7记下用碱量(OH-)比较1 2两步就可以测
最佳答案:第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离
最佳答案:如果你不比较氢氧根离子的浓度的话,很容易得出H3PO4>H+>H2PO4->HPO4 2->PO4 3-.分析如下:磷酸属于中强酸,大部分仍以分子形式存在,所以
最佳答案:你这是一道老试题,如果物质不同的时候,只能以物质的量浓度加以比较,因为任何一摩尔的物质其分子数是相同的.所以以U型管为例,如果开始这个两种溶液的液面等高,则一段
最佳答案:碳酸钠是可以水解的盐,其中的钠离子不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的.但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根
最佳答案:Hclo酸性强于H2CO3,所以clo离子与氢离子结合的能力不及HCO3离子 ,但PH值相等,即 氢离子浓度相等.所以用高浓度的NaClO和低浓度的NaHCO3
最佳答案:1、若溶液体积不相同则不能比较,若相等则:Na+=Cl->OH->NH4+>H+两物质反应生成NaCl和NH3H2O,一水合氨电离和水电离都生成OH-2、若溶液
最佳答案:一、 典题透析:分析离子的来源和主次例1.H2S溶液中离子浓度大小关系?解析 首先分析氢硫酸溶液中存在哪些平衡,有H2SHS-+H+;HS-S2-+H+;H2O
最佳答案:①氯化铵溶液中氯离子对铵根离子水解没有影响②醋酸根离子为弱酸根,水解产生-OH,会促进铵根离子的水解③硫酸氢铵电离出氢离子,氢离子会阻碍铵根离子的水解④一水合氨