知识问答
最佳答案：(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)
最佳答案：由电荷守恒知,C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子而,醋酸电离大于水解所以：C钠离子>C醋酸C醋酸根+C氢氧根=C钠离子+C氢离子>C醋酸+C氢离子有什么不懂
最佳答案：c1v2错了,应为c1v1.c3=总物质的量/总体积总物质的量=c1v1+c2v2总体积=总质量/p3（此时单位为毫升,而c的单位为摩尔/升,所以还要再除100
最佳答案：因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,N
最佳答案：物质的量浓度=溶质物质的量 除以 溶液的体积.溶质物质的量等于0.1mol/L×3L + 0.5mol/L×1L=0.8mol溶液的体积=3L+1L=4L量浓度
最佳答案：电荷守恒C（H+）+C(Na+)=C（OH-）+C(A-)---------1C(Na+)=C(H+)+C(HA)---------2把1式子和2式子相加就是你
最佳答案：我想你对我的回答中为什么溶液显酸性还不是很了解,这个知识可能你们还没有接触到.我稍微向你介绍一下.HAC-AC是一个缓冲溶液体系,对于这个缓冲溶液体系,可以用下
最佳答案：这是一道关于过量计算的问题该反应的离子方程式为3Cu+ 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O3
最佳答案：溶液中 氢离子的物质的量=（0.4+0.1*2）*0.1=0.06mol硝酸根离子的物质的量=0.4*0.1=0.04mol铜的物质的量=1.92/64=0.0
最佳答案：溶液中含H2SO4的物质的量为：1*200/1000=0.2mol 含Na2SO4的物质的量为：0.5*200/1000=0.1mol 设要配制的新溶液为xml
最佳答案：答案是BD.碱性溶液中,c H＋＜c（OH-）.c（Na+）完全电离,所以选项Bc（Na+）＞c（CN-）正确.HCN在溶液中部分电离,因此（HCN）+（CN-
最佳答案：第一题明显错的耶,就好比100ml98%的硫酸和100ml98%的硫酸混合,浓度肯定是不变的.第二题是选D,但物质的量比是3:1,其余的解释和楼上相似吧
最佳答案：H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子
最佳答案：个人认为是不对的,具体计算步骤如下：二者等体积混合后（这里就设体积为1好了）,无论PH怎么样,必有电荷守恒：C（OH-）+C（A-）=C（H+）+C（Na+）-
最佳答案：根据K2SO4守恒,可求得最后溶液体积：V（aq）=（0.01L*3mol*L-1）/（0.3mol*L-1）=0.10L最后溶液中n（H2SO4）=0.10L
最佳答案：你的意思应该是求此条件下的条件稳定常数K'MYKZnY=10^16.50，KCdY=10^16.46Cd2+与碘例子的lgβ1~β4=2.4、3.4、5.0、6
最佳答案：到旧书店买本分析化学实验书,或者到图书馆去借,里面一般都有有这个实验,很典型的一份实验,我们也做过,但具体步骤记不得了.
最佳答案：本题没错吧2NH4NO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2NH3H2O2NH3H2O弱电解质 不完全电离c(NO-3)=0.08 c(Ba2+)
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