知识问答
最佳答案：解题思路：（1）该原电池中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，正极上银离子得电子发生还原反应；（2）负极上Cu生成铜离子进入溶液而导致质量减少，正极上银离子得电子
最佳答案：（1）铜（1分）；AgNO 3溶液（1分）（2）正（1分）；Ag + + e － ＝Ag（2分）（3）铜（1分）；银（1分）（4）（2分）；Fe 3+＋ e －
最佳答案：（16分，每空2分）Ⅰ．（1）Cu AgNO 3溶液 （2）2Ag ++2e -===2Ag （3）正Ⅱ．（1）v (B) =" 0." 6 mol · L -
最佳答案：解题思路：I．含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中金属阳离子属于相同元素，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正
最佳答案：（1）Cu；AgNO 3（2）正极； Ag ++e -=Ag； 氧化反应（3）X（或Cu）；Ag（4）5.4g
最佳答案：(1)铜(或Cu)；AgNO 3溶液。 (2)正， Ag ＋＋e －= Ag； Cu－2e －= Cu 2 ＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)
最佳答案：根据反应可知x为铜,是电源的负极：Cu - 2e- = Cu2+Ag为正极,电解质溶液Y为硝酸银：Ag+ + e- = Ag根据电子守恒,当转移0.01mol电
最佳答案：(1)Cu AgNO 3溶液(2)正 Ag ＋＋e －==Ag Cu-2e －== Cu 2 ＋(3) X(Cu) Ag
最佳答案：D在原电池中负极是失去电子，发生氧化反应，正极是得到电子，发生还原反应的。根据反应式可知，铜失去电子，Ag ＋得到电子，因此铜是负极，电解质必须含有Ag ＋。在
最佳答案：解题思路：（1）含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应的电解质溶液具有相同的金属元素；（2）根据电池反应式知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则Fe作负极，所以C
最佳答案：答案应该为C：E﹥01、在标态时如果用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向是,电动势 > 0即可正向反应.2、在非标态时如果在非标态,一般若用标准电极电势判断
最佳答案：解题思路：（1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质；（2）得电子的物质在正极上反应，结合方程式判断得电子的离子，从而写出电极
最佳答案：解题思路：含有盐桥的原电池中，电极材料和相对应电解质溶液中阳离子元素相同，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原
最佳答案：解题思路：（1）由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化
最佳答案：解题思路：（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原
最佳答案：（1）Fe +Cu 2+=== Fe 2++ Cu；0.2mol（2）2H ++ 2e -=== H 2↑；酸；NH 4 + + H 2ONH 3·H 2O +
最佳答案：D正确,A是物理变化,就是溶解,B是挥发也是物理变化.C没有化合价变化虽然是化学反应,但是不是氧化还原,D是金属钠的化合价变化了,氧气的化合价也变化了
