知识问答
最佳答案：你好.我自学了下水解.不知道对不对.醋酸的氢离子被反应掉后剩下的根离子发生水解,和水里的氢根离子结合成分子,水里还有剩下的0H-,所以先呈中性.换句话说同样多的
最佳答案：解题思路：醋酸钠溶液中存在水解平衡：Ac-+H2O⇌HAc+OH-，根据移动水解平衡移动的因素来回答判断．醋酸钠溶液中存在水解平衡：地3-+H2O⇌H地3+OH
最佳答案：SO3 2- + H2O ↔ HSO3- + OH-你的想法是不对的.水解本身就是可逆反应,考虑正反应的时候就不必要再考虑逆反应.你说的HSO3-可以与醋酸根水
最佳答案：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-硝酸铵水解显酸性,加入少量硝酸铵使水解右移,醋酸根离子浓度减小.亚硫酸钠水解显碱性,加入亚硫酸钠使水解
最佳答案：解题思路：钠和水、酸都反应生成氢气，所以生成氢气的量与酸的量无关，与钠的物质的量成正比，据此分析解答，n（Na）=[0.46g/23g/mol]=0.02mol
最佳答案：醋酸钠是弱酸强碱盐,醋酸钠水溶液呈碱性；硝酸铵和氯化铁是强酸弱碱盐,硝酸铵和氯化铁的水溶液呈酸性；亚硫酸钠是弱酸强碱盐,醋酸钠水溶液呈碱性,所以向0.1mol/
最佳答案：醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性.水解方程式：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-硝酸铵是强酸弱碱盐,水解显酸性,加入少量硝酸铵使水解右移,
最佳答案：△H1>△H3>△H2因为中和反应放热,所以都小于0,而①稀醋酸放热最少（部分生成的热被吸收用于醋酸电离）,②浓硫酸放热最多（浓硫酸溶于水也会放热）,③稀硝酸居
最佳答案：解题思路：钠和水、酸都反应生成氢气，所以生成氢气的量与酸的量无关，与钠的物质的量成正比，据此分析解答，n（Na）=[0.46g/23g/mol]=0.02mol
最佳答案：△H1＞△H3＞△H2虽然三个都是中和反应,但浓硫酸溶于水也会放热,所以放出的总热量比硝酸大；而醋酸是弱酸,部分电离,所以它得边电离边中和,有因为电离要吸热,所
最佳答案：解题思路：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，①浓硫酸溶于水放热；②稀醋酸是弱电解质，电离吸热．强酸与强碱的稀
最佳答案：解题思路：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；C．电子不守恒；D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．A．向小苏打溶液中加入醋酸溶液的
最佳答案：1,因为铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体2应该选D,至于A,不用我说,你也应该知道,钠离子物质的量不变,加水自然浓度就减小,B
最佳答案：加入少量硝酸铵,亚硫酸钠,氯化铁固体（忽略体积变化）,则醋酸根浓度变化依次是不变,不变,变大.硝酸铵不影响醋酸钠的电离平衡亚硫酸钠不影响醋酸钠的电离平衡氯化铁固
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