在写离子方程式时(37个结果)

最佳答案：随着元素半径的增大,无氧酸酸性越来越强,含氧酸越来越弱例：HClO>HBrO HBr>HCl可拆阿

最佳答案：氧化物在写离子方程式的时候不能拆.在写离子方程式的时候能拆的只有强酸,强碱和可溶性的盐,这是写离子方程式的规则,没有什么为什么,所以氧化物不属于以上这三种条件,

最佳答案：要拆开,由于Na2Sio3是盐,是强电解质.

最佳答案：不能.首先NH4OH这个东西要写成NH3.H2O它是弱碱,弱电解质书写离子方程式时不能拆开.

最佳答案：分两种情况：1.当说明是熔融状态或是澄清石灰水时可以拆开2.当说明是悬浊液或是沉淀时不能拆开

最佳答案：不能拆如氢化钠与水反应的离子方程式:NaH + H2O = Na+ + OH- + H2↑这个反应是现实中存在的.如果你拆开了,离子方程式变成:Na+ + H-

最佳答案：不能,因为是弱酸.

最佳答案：醋酸铅虽然是盐,但事实上醋酸铅是弱电解质,在水中不是完全电离的,所以是不能拆的高中阶段掌握的不可拆的盐就一个醋酸铅一个硫氰化铁

最佳答案：虽然是强电解质,但不溶于水,无法形成离子故不写开但金属氧化物在熔融状态下,就能电离成离子,所以可以写开

最佳答案：只要是强电解质就要拆开Hcl也是共价化合物,写它时不也拆开吗

最佳答案：离子方程式中,NaHCO3只能被拆成Na+、HCO3-因为NaHCO3是强电解质；但H2CO3是弱酸,其酸根HCO3-不能拆.NaHSO4要拆成Na+、H+、S

最佳答案：因为硫酸氢根在水中是完全电离的HSO4-=H++SO42-因此要分开写

最佳答案：磷酸是弱酸,故其电离只是部分电离,虽然其第一步电离程度大,但还不是完全电离,第二步,第三步电离更少.所以只能写分子式

最佳答案：碳酸氢根,是弱酸的酸式酸根,不能拆硫酸氢根是强酸的酸式酸根,可以拆,,电离成：HSO4- = H+ + SO42-

最佳答案：溶液中可拆成Na+和HS-,但HS-不好继续拆,为弱酸根离子.

最佳答案：可以,强电解质,拆成H+ 和CLO4-

最佳答案：过氧化钠和过氧化物都一样不会在水中电离,它们不是电解质,甚至加热熔融也不电离.固体（粉末）纯的过氧化钠为白色,因其中常含有超氧化钠而显淡黄色摩尔质量为155.9

最佳答案：写分子式,因为磷酸中强酸,在水中既有电离（酸性）也有水解（碱性）,但电离程度大于水解程度,故显酸性

最佳答案：HSO4-中的化学键只有共价键.熔融状态只能打断离子键,而不会打断共价键.所以熔融状态HSO4-不能拆.溶液时HSO4-中的共价键也会被打断（就像H2SO4电离

最佳答案：（1）注意哪些物质是难溶于水的物质,哪些物质是易溶于水的,哪些物质是微溶于水的.在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示,不能写成离子形式.对于微溶物的处