知识问答
最佳答案：解题思路：根据公式溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算．设这两种溶液的体积是V．则[0.91V×25%+0.98V×5%/0.91V+0.98V]
最佳答案：不为什么啊!因为我算出来是12.8%啊!假设两溶液各一毫升,那么总共有溶液0.91+0.98=1.89,而溶质的质量为0.25*0.91+0.015*0.98,
最佳答案：这个问题不用看它的密度.就像是a%的H2SO4,和b%的H2SO4混合.若是等质量混合.最后的结果就是 百分之a+b/2（百分之二分之a+b.）若是等体积混合.
最佳答案：当C=0.2,混合后溶液密度不变.当C>0.2,混合后溶液的密度大于前者溶液的密度,因为浓度大的氨水的密度一定小于浓度小的氨水,当两者质量相同时,浓度大的氨水的
最佳答案：因为硫酸溶液中溶质是H2SO4,溶剂是H2O,,硫酸溶液溶质质量分数越大,单位体积溶液中含H2SO4分子越多,H2O分子越少.而H2SO4,的相对分子质量是98
最佳答案：解题思路：令氨水的体积为1ml，混合后溶液的质量为25%的氨水与5%的氨水的质量之和，溶质氨气为25%的氨水和5%的氨水中氨气的质量之和，再根据质量分数的定义计
最佳答案：因为氨的密度比水小同样的还有酒精他们融进去也要占体积的,所以同样状态下氨水的物质的量越多,更重的水每体积也就越少了与之相反的是硫酸,记得50%以上差不多90%吧
最佳答案：氨水是氨气的水溶液.氨气溶于水的过程中,与水发生反应：NH3 + H2O ==== NH3·H2O（一水合氨）.一水合氨是弱碱,在氨水溶液中仅有极少量发生电离,
最佳答案：因为氨分子（NH3）的分子质量分数比水小（14+3=17,H2O=2+16=18）,而硫酸的相对分子质量（2+96=98）要比水大得多,也就是说氨分子的比重比水
最佳答案：氨水密度0.9比如说常见的乙醇溶液通常固体气体会使密度上升,而密度小,且互溶的液体有可能可以使密度下降
最佳答案：氨气的摩尔质量为17克,2摩尔氨气为34克,而34/0.9=37.7ML将34克氨气溶解在35ML水中,然后在量杯中加水加到37.7ML即可.
最佳答案：1.因为n(NH3)=2mol,m(NH3)=2*17=34g,m(H2O)=886*1=886g,所以m(总）=34+886=920g.又因为氨水密度已知,则
最佳答案：解题思路：A．根据ω=溶质的质量/溶液的质量]×100%，计算判断；B．根据C=n(溶质)V(溶液)计算判断；C．反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐；D．水的密度大于
最佳答案：1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数：ω%＝﹙m质／m液）×100%3%＝[﹙100×12%﹚／﹙100＋x﹚] ×100%求得：x＝300g2、设需要的2
最佳答案：你求的是质量分数吧,(1000*0.960*w/17)5.00=0.1*28.53w=0.01010=1.010%
