知识问答
最佳答案：亚硫酸钠是碱性硫酸氢钠是酸性 等体积混合后PH应该介于两者之间应该是要考虑水解和电离哪个大PH应该是大于7的,然后亚硫酸氢跟的浓度要大·
最佳答案：亚硫酸氢钠溶液表现为酸性.HSO3-====H++SO32- 电离为主HSO3-+H2O====H2SO3+OH- 水解为次还有H2O====OH- +H+ 微
最佳答案：同浓度的亚硫酸氢钠溶液和亚硫酸溶液,亚硫酸酸性较强,（亚硫酸氢钠溶液的电离程度大于水解程度,故酸性为主,电离为主）亚硫酸氢钠电离氢离子相当于亚硫酸的二级电离,只
最佳答案：具体浓度可以由容度积计算出来（或者不同温度下的溶解度）.饱和亚硫酸氢纳浓度在一定温度下应该是一定的.原溶液中亚硫酸钠的量不足的话,得到的不是饱和亚硫酸氢钠溶液；
最佳答案：Na2SO3 相对密度,水=1时 为 2.63 分子量126.04亚硫酸钠的溶解度/摄氏度为：14.4/0、26.1/20、37.4/40、33.2/60、29
最佳答案：从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3- +H+ 可逆符号 主要10000 10
最佳答案：设亚硫酸根X亚硫酸氢根Y因共有1mol钠离子,0.8molS所以X+Y=0.82X+Y=1所以X=0.2 Y=0.63:1'
最佳答案：这道题要考虑到铵根离子的水解平衡,硫酸铵中硫酸根离子不影响铵根离子的水解平衡,所以以它为参考,碳酸铵、亚硫酸铵中碳酸根离子与亚硫酸根离子都要与铵根离子发生双水解
最佳答案：Na2SO3+H20+SO2= 2 NaHSO3这个是后续的反应.（如果不好理解,可以用第二个方程乘*2 减去第一个方程.）也就是多余的0.3mol SO2 会
最佳答案：解题思路：亚硫酸具有还原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被还原，根据转移电子守恒计算Cr元素在还原产物中的化合价．
最佳答案：n(Na2SO3)：n(K2Cr2O7)=24*0.05：20*0.02=3：1即S(+4)：Cr(+6)=3：2因为+4价的S只能被氧化为+6价,那么设铬元素
最佳答案：这里闲扯到一个反应平衡的问题，醋酸根水解减弱但没有停止，而铵根要结合醋酸根水解产生的氢氧根，所以醋酸根水解产生的氢氧根大量减少，使醋酸根水解的反应向正方向进行。
最佳答案：第1次实验中,混合物不足,硫酸过量,生成0.03molSO2,说明亚硫酸钾和亚硫酸氢钾共有0.03mol.第3次实验中,则是硫酸不足,混合物完全,会有亚硫酸氢钾
最佳答案：SO3 2- + H2O ↔ HSO3- + OH-你的想法是不对的.水解本身就是可逆反应,考虑正反应的时候就不必要再考虑逆反应.你说的HSO3-可以与醋酸根水
最佳答案：(1)NaOH过量:NH4HSO3 + 2NaOH == Na2SO3 + NH3 + 2H2O ---加热!(2)NaOH不足:2NH4HSO3 + 2NaO
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