知识问答
最佳答案：溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度等于由水电离出的OH-的物质的量浓度对的.PH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10^-2mol/L,c(OH-
最佳答案：1L水的质量是1000g,物质的量为1000g/18g/mol=55.6mol,故表示1L水中H2O的物质的量浓度为55.6mol/L水的电离方程式为H2O=可
最佳答案：1升pH=6的AlCl3溶液中,考虑到这个溶液中氢离子完全由水提供,根据公式计算出氢离子浓度为10的负6次方.1升pH=6的HCl溶液中,氢离子的来源有两个,一
最佳答案：我觉得选BpH=6的AlCl3溶液中,之所以pH=6,是因为AlCl3促进水的电离,所以氢离子的浓度就是由水电离出的,H+浓度10的负6 mol/L,然后再求出
最佳答案：这个是因为NaOH电离产生的OH-离子很大程度的抑制了水的电离,于是水电离的OH-可以忽略不计,水是弱电解质哦.如果要考虑水的电离那么在盐类水解的时候考虑的就多
最佳答案：第一个问题,这个物质的量浓度指的是nacl的浓度=na+=cl -浓度=0.1.但不会这么问因为溶液里nacl已经电离,一般问Na+,Cl-的浓度,他们都是0.
最佳答案：醋酸溶液中水的电离程度大、盐酸是强酸,在水中电离程度比醋酸大,盐酸电离出的H+浓度大于醋酸电离出的H+浓度.由于“同离子效应”【两种含有相同离子的盐（或酸、碱）
最佳答案：S+H2O=OH-+HS-HS-+H2O=H2S+OH-在常温常压下,水电离出的氢离子浓度为10的负4次方mol/L,发生电离的水的浓度为10的负4次方,物质的
最佳答案：这是因为水的电离会受到溶剂离子的影响,同时这里包括化学平衡移动的原理纯水中,标准状况下电离平衡常数为10^-14,也就是说H+和OH-各有10^-7硫化钠,里面
最佳答案：强酸的氢离子能够完全电离出来,而弱酸的只能局部电离,所以前者的氢离子浓度比后者大.但是如果两者物质的量相等,那么氢元素的量也是相等的（都是一元酸嘛）.注意是氢元
最佳答案：是硫酸铵溶液中水的电离的氢离子物质的量浓度大.因为可水解盐中的可水解离子（如这里的NH4+)的水解促进了水的电离；而醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离.
最佳答案：水的电离与溶质有关假设都为1mol/L,1L,25摄氏度下1mol/LNaOH OH-为1mol/L,H+为10^-14mol/L1mol/LNH4NO3中铵离
最佳答案：先是氨水吧,再加入盐酸的过程中,二者慢慢变为氯化铵,这个是盐,可以促进水的电离（具体你应该知道）接着不断加盐酸,此时溶液变为酸液,抑制水的电离,所以答案是先增大
最佳答案：正盐溶液中水的电离程度和盐离子的水解能力有关,如果说离子水解能力越大,则水的电离程度就越大.碳酸铵,硫酸铵,硫酸亚铁铵都含有两分子的铵根离子,这一部分的水解能力
最佳答案：解题思路：酸或碱都抑制水电离，能水解的盐促进水解，不水解的盐对水的电离无影响，依此进行判断．酸或碱都抑制水电离，故④NaOH溶液中水的电离程度最小；能水解的盐促
最佳答案：因为NH4+离子的存在会发生水解,生成氢离子,这会抑制水的电离发生.而且铵离子的水解程度要远大于水的电离.pH=5的NH4NO3溶液,说明铵离子水解得到的氢离子
