某酸hx溶液(14个结果)

最佳答案：BD二者是一元酸和一元碱,混合后,反应为：HX+YOH=XY+H2O浓度相同,pH值大于7,仅有BD符合.B符合是因为碱过量,D符合是因为生成物是强碱弱酸盐,水

最佳答案：ph为三,说明为弱酸要是强酸的话就是1了所以HX = H+ +X-等号变为双箭头

最佳答案：解题思路：①强电解质完全电离，在水溶液里不存在电离平衡；②二者混合，碱过量，且碱是强碱，则混合溶液呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度；③碱是弱碱，二者等物质的量的

最佳答案：溶液时酸性,A对电离大于水解B对物料守恒C对

最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒计算c（H+）-c（OH-）；B．c（HX）=agMg/mol10−3VL=a10−3MVmol/L；C．水电离出的c（H+）等于溶液

最佳答案：PH＝4说明氢离子浓度为10^(-4)mol/L,而HX的浓度为0.1mol/L,说明该酸是一种弱酸,且电离度为10^(-4)/0.1=10^(-3),电离方程

最佳答案：首先,NaX能与NaHCO3共存说明,HX的酸性比碳酸氢根强.实际上碳酸氢根水解后是偏碱性的,碳酸根水解后碱性更强些.按楼主的说法,如果CO2先与NaX反应,就

最佳答案：想都不要想,你就选A了 , 很简单,因为原溶液中Na有9mol,四个答案中只有A才有9molNa

最佳答案：解题思路：混合溶液中存在[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-]，混合溶液中[Na+]＞[X-]，则有[OH-]＞[H+]，说明X-水解程度大于HX电离程度，

最佳答案：混合溶液中存在[HX]+[H +]=[Na +]+[OH -]，混合溶液中[Na +]＞[X -]，则有[OH -]＞[H +]，说明X -水解程度大于HX电离

最佳答案：只要该电离方程式加个可逆符号就行这个没办法,知道温度的话就可以查kw了

最佳答案：解题思路：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度；B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度

最佳答案：这里的浓度是泛指的HX浓度,而不是HX分子浓度