知识问答
最佳答案：选B.A.不知道温度,所以错误,如果是25℃,是正确的.B.正确,电荷守恒是c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)因为
最佳答案：解题思路：（1）离子积常数=c（H+）•c（OH-）；温度越高，离子积越大；（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合
最佳答案：解题思路：从图中数据计算离子积常数=c（H+）．c（OH-），根据离子积常数计算氢离子浓度，进而求PH．（1）根据图知，当c（H+）=10-5mol/L，c（O
最佳答案：A ,电荷守恒,正确为[Na+]+【H+】=[HB-]+2[B2-]+[OH-]C,没有指定温度,只有在常温下,该式子才成立.D ,如果H2B为强酸,这该关系式
最佳答案：这个需要看硝酸钾的溶解程度了.如果是超饱和溶液.那么溶液质量不包括不溶的部分.那么 C.m＜（a+b） g .如果是不饱和或是刚好饱和就应该是A ,m=（a+b
最佳答案：选D(按照你给的选项)如果完全溶解,则m+n=w如果达到饱和有部分或完全不溶解,则m+n>w(有部分食盐析出,则溶液质量比总质量小)综合即m+n≥w
最佳答案：a是什么。如果：在t摄氏度时 有某物质的溶液ng,再该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为a%,溶解度为b,则a,b的 关系为溶质的质量分数为a%,，由于a/100
最佳答案：解题思路：某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，则存在下列关系：溶质质量+溶剂质量=溶液质量；溶解度100g＝溶质质量溶剂质量；溶解度100g+溶解度＝溶质质量溶
最佳答案：(1)1×10 -12mol 2·L -2；高于；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低(
最佳答案：解题思路：水的离子积为Kw=c（H+）×c（OH-），由图可知，a、b均在25℃，离子积相同；而c、d均在T℃，离子积相同，并结合离子之间不发生化学反应来解答．
最佳答案：D吧 因为溶解度为60g 说明在100g水中达到饱和最多能溶解60g氯化铵 说明氯化铵饱和溶液 他的溶质可假设成60g 溶剂 100g 溶液160g这样D溶液质
最佳答案：解题思路：A、根据c、d两点温度不变判断T的温度与25的关系；B、根据图示数据判断b和a点氢离子浓度大小；C、根据c点溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系判断
最佳答案：解题思路：水的离子积为Kw=c（H+）×c（OH-），由图可知，a、b均在25℃，离子积相同；而c、d均在T℃，离子积相同，离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒解答；B．根据HB-的电离情况讨论和pH的计算分析；C．根据HB-的电离情况讨论；D．根据题意思考．A．根据题意，NaHB是强电解质，
最佳答案：A．Fe 3+水解显酸性，而a点对应的溶液显中性，则离子不能大量共存，故A错误；B．NH 4 +与OH -反应生成一水合氨，故二者不能大量共存，故B错误；C．H
最佳答案：解题思路：本题考查的是固体溶解度的概念，在某温度下，某溶质的饱和溶液中，溶质，溶剂，溶液的质量的比值是一个定值，溶解度相当于溶质的质量，对应的溶剂质量为100克
