知识问答
最佳答案：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2 1 0.2mol 0.1mol 0.1mol*64g/mol=6.4g 原来氢氧化钠的质量应该是8g
最佳答案：得到质量分数为10%氢氧化钠溶液x克,加水稀释,溶质质量不变80g*20%=x*10%x=160g加水的质量为 160g-80g=80g
最佳答案：80*10%=8克20*15%=3克8+3=11克20+80=100克混合后氢氧化钠的质量分数11/100*100%=11%
最佳答案：解题思路：设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，混合液的pH=2，则反应后的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，然后根据氢氧化钠溶液和盐酸溶液的体积列
最佳答案：2NaOH~H2SO42*40 9680*10% x2*40:96=80*10%:xx=9.6g
最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2080.9880*10%.x80/8=98/xx=9.8
最佳答案：1.需称量氢氧化钠固体的质量=100X10%=10克 2.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 80*10% X，X=9.8克 硫酸的质量
最佳答案：当混合物全为NaOH时有个氧的质量分数a,当混合物全为H2O时有个质量分数b,混合物中氧元素质量分数w就在a,b之间.第二个设NaOH和H2O一共有1摩尔,Na
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可．（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=
最佳答案：假设,消耗Na'OH为xg,生成Na2CO3为y克有CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O44g 80 g 106g4.4g x y第一步：有44/4.4=
最佳答案：由题意知,滤去沉淀后所得溶液为硫酸钠溶液,溶质为硫酸钠由钠元素守恒可得关系式：氢氧化钠的质量为80克乘以10%=8克.设硫酸钠的质量为 x2NaOH------
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以参与反应的稀硫酸的质量=反应后溶液的总质量-氢氧化钠溶液
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液加水稀释前后溶质的质量不变．（1）设H2SO4的质量为xNaOH的
最佳答案：建议先算所有水的总质量,我算出是141.3g,再减去108.8g水,得32.5g剩余的水质量.再用之前算出的NaCI质量除以水的质量,就是11.7g÷32.5g
最佳答案：解题思路：根据酸碱中和反应的原理，酸与碱完全反应所需的酸与碱的量相等来计算．设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036
最佳答案：（1）设H 2SO 4的质量为xNaOH的质量：80g×10％=8g………………………………………………．．(1分)2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4
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