知识问答
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒来分析；B．根据电荷守恒来分析；C．NaCl溶液显中性，NaF溶液显碱性；D．F-水解，但水解的程度很弱．A．NaCl溶液中存在四种离
最佳答案：既然都说是稀水溶液了,那么其凝固点的下降值还是以水为标准,非电解质的影响可以忽略,所以,其凝固点下降值大致相同是对的.
最佳答案：盐溶液中,酸根会发生水解.酸越强,其酸根的水解比例越少；酸越弱,其水解能力越强.显然,相同浓度下,同样为一元酸,盐溶液的PH越低,其酸根水解越多,其对应的酸越弱
最佳答案：NaCl 不发生水解反应 所以PH=7NH4Cl 发生水解反应 NH4离子+H20=NH4OH+H离子 phNH4Cl不知道对不对,
最佳答案：那个是错的 不要被误导哦 相信我 是1.6kg~这个稍微有点复杂得设两个参数a、b分别为2kg和8kg的浓度设分别倒出Xkg 注意他们又互相混合后 总质量不变仍
最佳答案：有点不同意见BNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,既然浓度相同时1线的PH最小不就说明1的酸性强吗C合成氨是放热反应.T1时B点氢气用量最多,所以N2的转
最佳答案：人的反应速度不一样,眼睛看到开始与结束的点也不一样,有误差是正常的,同一个人测的数也不能完全一样呀.只要在许差范围内就可以
最佳答案：解题思路：相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其相应酸的酸性越弱．相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其
最佳答案：20/3L设甲里浓度为A乙里浓度为B,各取出C升（10*A+20*B）/30=平均浓度 （1）[（10-C）A+C*B]/10=平均浓度（甲里的） （2）由（1
最佳答案：AD由图像可知，X、Y为金属元素，又由于7种元素均有最高价氧化物的水化物，则为第三周期元素；由原子半径可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为Si，N为P，W为
最佳答案：在保持其他条件相同时，溶液中反应物的浓度越大，活化分子的数目越大，有效碰撞越多，反应速率越大，只有选项中D的浓度最大，故选D．
最佳答案：第1次实验中,混合物不足,硫酸过量,生成0.03molSO2,说明亚硫酸钾和亚硫酸氢钾共有0.03mol.第3次实验中,则是硫酸不足,混合物完全,会有亚硫酸氢钾
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