很难的方程式(17个结果)

最佳答案：1,最小公倍数法最小公倍数法最小公倍数法最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次.例：Al+Fe3O4→Fe+Al2O32,奇数配偶法.适用条件：

最佳答案：其实方程式真的不会是高中数学的难点,而且用处很广最好可以很好的掌握它,你可以多找些题或者去找老师要题从简单到难慢慢加难度的做,相信你尅掌握它的,数学只有多练才能

最佳答案：NAOH+HCL=NACL+H2O 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O NAOH+HNO3=NANO3+H2O H3PO4+3NAOH=NA3PO4

最佳答案：先找总方程式,再根据电解质,将总方程式拆开,弄成分式就行了求采纳

最佳答案：孰能生巧你可以用原子个数守恒计算

最佳答案：设x分钟后相遇550x-250x=400300x=400x=4/3答：经过4/3分钟相遇话说这难在哪里

最佳答案：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O利用电子守恒可解锰由+7降到+2 变化了5铁由+2升到+3 变化了1因此,

最佳答案：先搞懂他它的含义,区分开与质量的概念!其实我也就是多做做题,掌握了大概的题型之后也就不难了,关键是要看自己理解

最佳答案：书写方法：电子转移守恒、电荷守恒.以你给的题目为例,来说一下,（1）当0＜V＜44.8L时,负极反应方程式：第一步判断产物：因为是KOH溶液作电解质,所以CH4

最佳答案：C3：2：1是物质的量之比质量比就是物质的量乘以分子量题目中3mol铁,2mol氧气,一mol四氧化三铁质量比是 3*56 ：2*32 ：1*232

最佳答案：原电池、电解原理及应用统称电化学.这部分内容理化交融,是高考的热点,是学生学习的难点.书写某些电极反应时,学生往往因为分析不到位而感到无从下手.下面,归类总结几

最佳答案：首先把正负极区分清楚,另外要明白个个极上发生什么反应,例如原电池和电解池正负极的反应是刚好相反的!然后写出正极或者负极的一个反应,最后就拿总反应减就可以了!

最佳答案：1.(1)1.792L (2)亚铁0.5mol/L,氢1mol/L2.碳酸钠0.25mol,碳酸氢钠0.5mol

最佳答案：3FeCl2+Al2O3+3H2O=2AlCl3+3Fe(OH)23FeCl2+2Al+6H2O=2AlCl3+3H2++3Fe(OH)22Al+3CuSO4=

最佳答案：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH BaSO4↓ + 2NaCl

最佳答案：1.N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH32.CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O3.2CO+O2=点燃=2CO24.H2+CuO=高温=Cu+H2O5.

最佳答案：N2+3H2=催化剂、高温高压=2NH3【氮气中N到氨气中N得2*3个电子,氢气中H到氨气中H失6*1个电子】（箭头是可逆符号）4NH3+5O2=Pt催化剂=