知识问答
最佳答案：由固体出发配制物质的量物质的量浓度溶液,所需仪器为：天平,药匙,烧杯,玻璃棒,容量瓶,酒精灯由液体出发配制物质的量浓度溶液,所需仪器为：量筒,烧杯,玻璃棒,容量
最佳答案：200*5%=10g;m(Cuso4.5H20)=250g;(10*250)/160=15.625g题目不难,就不知道我的过程有没有错了...
最佳答案：n（硫酸铜）=C（硫酸铜）*V=500mL*0.1mol/L=0.05molm（硫酸铜）=n（硫酸铜）*M（硫酸铜）=0.05mol*160g/mol=8g
最佳答案：解题思路：根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需胆矾的质量，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L
最佳答案：解题思路：（1）利用溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，计算16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液的质量；（2）用20%的硫酸铜溶液加水稀释成8%的溶液的过程
最佳答案：假设要配置1000mL 0.1mol/L 的 CuSO4溶液.那么按下面步骤就可以.1、计算：需硫酸铜晶体的质量为 1L*0.1mol/L*250g/mol=2
最佳答案：以配置500ml为例仪器：500ml容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管步骤：计算n（CuSO4）=n(CuSO4·5H2O)=CV=0.1mol/L*0.5L
最佳答案：水中溶解物质后,其体积会发生变化,在C中,8.0g硫酸铜溶解到500mL水中,溶液的体积就不是500mL,浓度自然也就不是0.1mol/L.做这类题,一要注意,
最佳答案：（1）16g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液的质量=16g÷8%=200gx0d（2）设可得8%的硫酸铜溶液的质量为xx0d100g×20%=x×8%x=25
最佳答案：1mol/l * 0.48L=0.48molCuSO4---------------------CuSO4.5H2O0.48*160=76.8 0.48*(16
最佳答案：CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水的过程叫风化……风化是很长时间的……不实际,B是现在一般的做法,所以应该选B.
最佳答案：解题思路：（1）根据c=[1000ρw/M]计算该浓硫酸的浓度；（2）根据稀释定律c1V1=c2V2计算需要浓硫酸的体积．（1）质量分数为98%，密度为1.84
最佳答案：应该选4用容量瓶配溶液时,溶液的体积只能和容量瓶的一样,所以0.5L×0.1mol/L=0.05mol0.05mol×250g/mol=12.5g如果想要得到4
最佳答案：解题思路：（1）根据n=cV和m=nM来计算；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据c=[n/V]并结合
最佳答案：解题思路：A.25g胆矾的物质的量=[25g/250g/mol]=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；B．根据n=cV计算硫酸铜的物质的
最佳答案：是的.这里不能直接称取胆矾,原因是胆矾在空气中会发生部分失水,所以不是纯净的五水合硫酸铜,称取胆矾来计算其物质的量不准.将胆矾加热让其失水成为无水硫酸铜,这里需
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