知识问答
最佳答案：（1）10g（2）10/0.95=10.5263（3）106*0.25/2=13.25（石碱Na2CO3）(5)0.25/1.5=0.1667
最佳答案：碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根是弱酸根,弱酸根在水溶液中会发生水解反应,打破水的电离平衡,导致水中C(OH-)>C(H+),所以碳酸钠的水溶液显碱性.
最佳答案：Na2CO3+H2O===NaHCO3+NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发,可得到的晶体是NA2CO32NAHCO3加热=NA2CO3+H2O+CO2NAOH+NA
最佳答案：解题思路：由结构简式可知，含双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．含双键，与①氯化氢，②溴水发生加成反应，与④酸性KMnO4溶液发生氧化反应；含-COO
最佳答案：用氢氧根离子去算,(你先算一下纯碱的饱和溶液PH值,或许它还达到不到12,那就不用算了)
最佳答案：答案D,全部都可以巴豆酸含有碳碳双键,所以可以和①氯化氢 ②溴水发生加成反应,被⑤酸化的KMnO4溶液氧化巴豆酸含有羧基,有酸的性质,可以和盐③纯碱溶液反应,和
最佳答案：我觉得①②③④都对,含有双键,可以发生加成反应,含有羧基,可以和纯碱反应,也可以发生酯化反应
最佳答案：D,因为这四种物质都是溶液,所以含有水,过氧化钠（NA2O2）会先和水反应：2 Na2O2 + 2 H20 = 4 NaOH + O2↑（生成）再和这些物质反应
最佳答案：1.Ba（OH2）溶液与硫酸钠溶液 Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH2.硝酸与纯碱溶液 Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O
最佳答案：第一道题：纯碱共0.05mol,HCl共0.075mol将Na2CO3滴入稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2将稀盐酸缓慢滴到碳酸钠溶液中：H++CO32
最佳答案：这是水解呀,水解生成OH-但是消耗的是水.并且,纯碱溶液中的HCO3-是大于H+呀,因为CO3 2-水解生成的是HCO3- 和OH,抑制了H+的生成、电离分为部
最佳答案：1.73NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O73 4473*10% MM=4.4g放出气体的总质量为4.4g.2.NaCO3+2HCl=2NaCl+
最佳答案：(1)22.4LCO2即1molCO2,所以吸收液质量将增加=M(NaNO2)+M(NaNO3)-2*M(NO2)=69+85-2*46=62g (2)m(Na
最佳答案：设样品中Na2CO3的质量为x.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111 10650g*11% x111/5.5=106/xx=5.25gNa2
最佳答案：1：可以《生成气体CO2》 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl2：可以酸碱中和《生成水》HCl+NaOH=H2O+NaCl3：可以酸碱中和《生
最佳答案：BA项,把FeCl 3固体直接溶于水时,易发生水解:FeCl 3+3H 2OFe(OH) 3+3HCl,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸,A项错误;B项,因C
最佳答案：1.铁锈渐渐消失,溶液变黄色2.没有现象3.一开始没现象,然后出现沉淀4.出现蓝色沉淀,溶液澄清5.先生成灰白色沉淀,然后沉淀变红色,溶液变无色
