知识问答
最佳答案：两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-
最佳答案：前者大,因为Na2CO3一样,但前者的NaHCO3会促使CO32-的水解向逆反应进行,故其CO3浓度较大
最佳答案：设a、b、c的浓度分别为X、y、z，则①（5x+3y）/8=13.75%②（3x+5y）/8=16.25%③(x+y+z）/8=31.25%解得：x=10%，y
最佳答案：CuCl2+NaOH,原来有一个Cu+,2个Cl-,加入NaOH后虽然有Cu(OH)2沉淀,但你看,有2个Na+和2个Cl-,自由移动的离子*带电子数是不变的B
最佳答案：不用 接近于10 （作为一名高三狗 现在好晚了 你能不能先采纳我明天给你解析T T）
最佳答案：选B100ml0.1mol/L(NH4)2SO4溶液NH4离子浓度=0.1*2=0.2A 1*2=2B 0.1*2=0.2C 0.2*2=0.4D 0.1*1=
最佳答案：CH3COOH是弱电解质,所以不完全电离.而CH3COONa是强电解质,完全电离.c(CH3COO-)〉(CH3COOH)〉c(OH-) 〉c(H+)所以 错了
最佳答案：1、将等浓度等体积的HAc与NaOH混合,所得溶液没有缓冲能力.理由：生成了没有缓冲能力的NaAc.2、将等浓度等体积的NaAc与HCl混合,所得溶液具有很弱的
最佳答案：这个没有明显界限,考试时一般认为16mol/L左右的是浓硝酸,1--2mol/L左右的是稀硝酸.考试的时候会说是浓或稀硝酸的.而一般不会说他的浓度实际上嘛,所谓
最佳答案：作为强碱弱酸盐,浓度越高,醋酸根离子浓度相对越小,钠离子浓度相对越大.楼主的解释是对的,不能加醋酸钠固体,应该加醋酸才可以.其实这个问题可以换个角度考虑浓度越高
最佳答案：你观察的很仔细，你说的第一个题目答案有错误：应该是起始时二者速率相等，除了开始的一瞬间之后的任意时刻都是醋酸比盐酸反应快，如果题目有图像的话应该二者起点处相同，
最佳答案：怎样写数学建模论文摘要关键词 1。问题重述2。问题背景3。问题分析4。模型假设与约定5。符号说明及名词定义6。模型建立与求解7。进一步讨论8。模型检验9。模型优
最佳答案：对于可逆反应来说,增加反应物浓度,反应向生成物方向进行（宏观）.注意,这里是指浓度,稀释溶液,相当于减小了浓度.当然,还要注意化学反应中的同离子效应和盐效应,有
最佳答案：以30%(密度为p)的浓硫酸和50%(密度为p')浓硫酸为例:若等质量混合.则w=(30%M+50%M)/(M+M)=40% (M是各个溶液的质量)若等体积混合
最佳答案：选择B一个正常植物细胞放到清水中膨胀到最大限度,这时细胞的渗透压小于原来的渗透压再将其置于“它自己的细胞液”溶液（与膨胀前浓度相当的溶液）中,这时,外界渗透压大
最佳答案：溴离子不可与氢离子硝酸根共存H+ +NO3-就等于硝酸,硝酸不论浓稀都有强氧化性.氢氟酸中,就算有万分之一的HF分子也比其溶液中的OH-多,纯水电离出的H+和O
